【題目】《天工開物》膏液篇，關于提取油脂有如下的敘述，“若水煮法，則并用兩釜。將蓖麻、蘇麻子碾碎，入一釜中，注水滾煎，其上浮沫即油”。此文中涉及到的下列操作是
A. 分液 B. 蒸發 C. 升華 D. 蒸餾
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【題目】將NO2裝入帶活塞的密閉容器中,當反應2NO2(g)
N2O4(g)達到平衡后,改變下列一個條件,其中敘述正確的是( )
A. 升高溫度,氣體顏色加深,則此反應為吸熱反應
B. 慢慢壓縮氣體體積,平衡向右移動,混合氣體顏色變淺
C. 慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強增大,但小于原來的兩倍
D. 恒溫恒容時,充入惰性氣體,壓強增大,平衡向右移動,混合氣體的顏色變淺
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【題目】某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mlCl2，恰好全部轉化成Fe3+。x值為：
A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93
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【題目】(前兩空每空2分，后三空每空3分，共13分)氮氣與氫氣合成氨是化學工業中極為重要的反應,其熱化學方程式可表示為:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1。請回答下列問題:
(1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應,測得反應放出的熱量___(填“大于”“等于”或“小于”)92 kJ,原因 是______________;若加入催化劑,ΔH___(填“變大”“變小”或“不變”)。
(2)已知:破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H—H鍵需要吸收的能量分別為:946 kJ、436 kJ,則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為_____kJ。
(3)N2H4可視為NH3分子中的一個H被—NH2取代的產物。發射衛星用N2H4(g)為燃料,NO2為氧化劑,生成N2和H2O(g)。
已知:N2(g)+2O2(g)
2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534 kJ·mol-1。
則:1 mol N2H4與NO2完全反應的熱化學方程式為______________________。
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【題目】下列實驗方案中，可行的是（ ）
A. 用食醋除去熱水瓶中的水垢
B. 用米湯檢驗加碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）
C. 向Al2（SO4）3溶液中加過量NaOH溶液，制Al（OH）3
D. 向稀H2SO4催化水解后的麥芽糖溶液中直接加入新制Cu（OH）2懸濁液，檢驗水解產物
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【題目】容量瓶是用來配制一定物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度 ②濃度 ③容積 ④壓強 ⑤刻度線這五項中的（ ）
A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①②④ D. ①③⑤
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【題目】SO2是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列說法正確的是
A. a為正極，b為負極
B. 生產過程中氫離子由右移向左
C. 從左下口流出的硫酸的質量分數一定大于50%
D. 負極反應式為SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+
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【題目】某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，鹽橋中裝有用飽和Na2SO4溶液浸泡過的瓊脂。下列說法正確的是
A．b電極上發生的反應：Fe2+ - e- ═ Fe3+
B．a電極上發生氧化反應：MnO4- + 8H+ + 5e- ═ Mn2+ + 4H2O
C．外電路電子的流向是從a到b
D．電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
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【題目】為了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各組分的含量，現設計如下流程：
下列敘述中不正確的是
A．n=0.02 B．V=2240
C．m=3.2 D．原混合物中FeSO4的質量分數約為89%
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