在80℃時，將0．8mol的A氣體充入4L已抽空的固定容積的密閉容器中發生反應：A(g)
mB(g)隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
| 時間（s） c（mol/L） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（A） | 0．20 | 0．14 | b | 0.09 | 0.09 | 0.09 |
| c（B） | 0．00 | 0．12 | 0.20 | c | d | e |
（8分）（1）2，< （2）> （3）0.5， （4）①②④
解析試題分析：（1）根據表中數據可知，反應進行到20s時，A的濃度減少了0.20mol/L－0.14mol＝0.06mol/L。B的濃度增加了0.12mol/L，根據濃度的變化量之比是相應的化學計量數之比可知，m＝2。根據方程式可知，（b－0.09）×2＝c－0.20，解得2b＝c－0.02，所以b＜c。
（2）該反應是體積增大的可逆反應，所以增大壓強，平衡向逆反應方向移動。則100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，平衡時A的濃度＞0.09 mol/L。
（3）根據表中數據可知，平衡時A的濃度是0.09mol/L，則平衡時B的濃度是（0.2mol/L－0.09mol/L）×2＝0.22mol/L，所以在80℃時該反應的平衡常數K值為
。
（4）化學平衡常數是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以在其他條件相同時，該反應的K值越大，則A的轉化率越高，A與B的濃度之比越大，正反應進行的程度越大，但B的產量不一定越大，答案選①②④。
考點：考查可逆反應的有關計算、平衡常數的計算和應用以及外界條件對平衡狀態的影響
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練，旨在培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力，有助于提升學生的學科素養。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質除去并回收得到V2O5的流程如下：
請回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是 （寫化學式），操作I的名稱 。
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：
R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機層）
2RAn（有機層） + nH2SO4 (水層)
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是 。③中X試劑為 。
（3）⑤的離子方程式為 。
（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：
| pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
| 釩沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
常溫下，將a mL 三種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數據如下：
| 組別 | c(一元酸) | c(NaOH) /mol/L | 混合溶液的pH |
| 甲 | c(HX)=0．1 mol/L | 0．1 | pH = x |
| 乙 | c(HY)=0．1mol/L | 0．1 | pH = 7 |
| 丙 | c(HZ)=0．1 mol/L | 0．1 | pH = 9 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲、乙兩同學擬用實驗確定某酸HA是弱電解質。他們的方案分別是：
甲：①稱取一定質量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質。
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；
②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質。
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是 。
（2）甲方案中，說明HA是弱電質的理由是測得溶液的pH 1（選填“＞”、“＜”或“＝”）。簡要說明pH試紙的使用方法： 。
（3）乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是
。
（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），并作簡明扼要表述： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
二氧化鈦廣泛應用于各類結構表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質的原料。
Ⅰ．二氧化鈦可由以下兩種方法制備：
方法1：可用含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價為+4價）制取，其主要流程如下：
（1）Fe2O3與H2SO4反應的離子方程式是_________________________________。
（2）甲溶液中除含TiO2+之外還含有的金屬陽離子有__________________。
（3）加Fe的作用是_________________________________。
方法2：TiCl4水解生成TiO2·x H2O，過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。
（4）① TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化學方程式為_______________________________；
② 檢驗TiO2·x H2O中Cl－是否被除凈的方法是______________________________。
Ⅱ．二氧化鈦可用于制取鈦單質
（5）TiO2制取單質Ti，涉及到的步驟如下：
反應②的方程式是 ，該反應需要在Ar氣氛中進行，請解釋原因：_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，工藝流程如下：
相關數據如下表，請回答以下問題：
表1．幾種鹽的Ksp
| 難溶物 | Ksp |
| Ca3(AsO4)2 | 6.8×10－19 |
| CaSO4 | 9.1×10－6 |
| FeAsO4 | 5.7×10－21 |
| 污染物 | H2SO4 | As |
| 廢水濃度 | 29.4g/L | 1.6g·L－1 |
| 排放標準 | pH 6～9 | 0.5mg·L－1 |
HAsO42－+OH－，該步水解的平衡常數（25℃）為： （保留兩位有效數字）。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：問答題
(15分)氮元素的化合物在工農業以及國防科技中用途廣泛，但也會對環境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環境問題。請回答下列問題：
(1)某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應探究脫氨原理。
①用適量0.1mol
L-1H2SO4洗滌Fe粉，主要反應的化學方程式為 ，之后用蒸餾水洗滌鐵粉至中性；
②將KNO3溶液的pH調至2.5；
③向②調節pH后的KNO3溶液中持續通入一段時間N2，目的是 。
④用足量Fe粉還原③處理后的KNO3溶液。充分反應后，取少量反應液，加入足量NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，請根據以上信息寫出Fe粉和KNO3溶液反應的離子方程式__。
(2)神舟載人飛船的火箭推進器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4),該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。
(3)常溫下向含0.01 mol HCl的溶液中緩緩通入224 mLNH3（標準狀況，溶液體積變化忽略不計)。
①在通入NH3的過程中，溶液的導電能力 _________ (填“增強”、“減弱”或“基本不變”),理由是 ；水的電離程度 (填“增大”、“減小”或“基本不變”)。
②向HCl和NH3完全反應后的溶液中繼續通入NH3，所得溶液中的離子濃度大小關系可能正確的是 (填字母編號)。
a．c(H+)＞c(C1-)＞c(OH-)＞c(NH4+) b．c(NH4+)＞c(C1-)＞c(H+)＞c(OH-)
c．c(NH4+)＞c(H+)＞c(C1-)＞c(OH-) d．c(C1)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
有pH為13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100 mL，從中取出25 mL用0.025 mol/L H2SO4滴定，當滴至沉淀不再增加時，所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半。求：原混合溶液中Ba(OH)2的物質的量濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
| A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液； |
| B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙作指示劑； |
| C．在天平上準確稱取燒堿樣品mg，在燒杯中加蒸餾水溶解； |
| D．將物質的量濃度為C mol·L-1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度為V1mL； |
D 。查看答案和解析>>
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