Question

【題目】反應4CO(g)＋2NO2(g) N2(g)＋4CO2(g)開始進行時，CO的濃度為4 mol·L－1，N2的濃度為0，2 min后測得N2的濃度為0.6 mol·L－1，則此段時間內，下列反應速率表示正確的是(　　)

A. v(CO2)＝1.2 mol·(L·min)－1 B. v(NO2)＝0.3 mol·(L·min)－1

C. v(N2)＝0.6 mol·(L·min)－1 D. v(CO)＝1.2 mol·(L·s)－1

Answer 1

【答案】A

【解析】A、生成N2的濃度為0.6mol·L－1的同時，產生CO2的濃度為4×0.6mol·L－1=2.4mol·L－1，根據化學反應速率的數學表達式，v(CO2)=2.4/2mol/(L·min)=1.2 mol/(L·min)，故A正確；B、生成0.6mol·L－1的N2，消耗2×0.6mol·L－1的NO2，v(NO2)=1.2/2mol/(L·min)=0.6mol/(L·min)，故B錯誤；C、v(N2)=0.6/2mol/(L·min)=0.3mol/(L·min)，故C錯誤；D、消耗的CO的物質的量濃度為2.4mol·L－1，v(CO)=2.4×60/2mol/(L·s)=72mol/(L·s)，故D錯誤。