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【題目】有機物A的結構簡式為:

(1)A的分子式為_____

(2)A在NaOH水溶液中加熱,經酸化得到有機物B和D,D是芳香族化合物.當有1mol A發生反應時,最多消耗_____mol NaOH.

(3)B在一定條件下發生酯化反應可生成某五元環酯,該五元環酯的結構簡式為_____

(4)寫出苯環上只有一個取代基且屬于酯類的D的所有同分異構體._____

【答案】 C12H13O4Cl 3

【解析】根據有機物A的結構簡式可知分子中含有羧基、氯原子和酯基,結合相應官能團的結構與性質解答。

1)根據A的結構簡式可知A的分子式為C12H13O4Cl;

2A分子中含有1個羧基、1個氯原子和1個酯基,因此1mol A最多消耗3 mol NaOH

3ANaOH水溶液中加熱,經酸化得到有機物BDD是芳香族化合物,則D的結構簡式為,B的結構簡式為HOCH2CHOHCH2COOH。B在一定條件下發生酯化反應可生成某五元環酯,則該五元環酯的結構簡式為;

4)苯環上只有一個取代基且屬于酯類,分子中含有酯基,則可能的結構簡式為

練習冊系列答案
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【題目】微型紐扣電池在現代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池,其電極材料分別是Ag2O和Zn,電解質溶液為KOH溶液,電極反應式為Zn+2OH2e===Zn(OH)2,Ag2O+H2O+2e===2Ag+2OH。下列敘述中正確的是( )

A. 在使用過程中,電解質KOH不斷被消耗

B. 使用過程中,電子由Ag2O極經外電路流向Zn極

C. Zn電極發生還原反應,Ag2O電極發生氧化反應

D. Zn是負極,Ag2O是正極

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【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是(

A.Cu2+K+、SO42-、NO3-B.Na+、H+、Cl-HCO3-

C.Na+NH4+OH-、Cl-D.H+K+、SO42-、CO32-

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【題目】在反應3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,被還原與被氧化的硫原子數之比為

A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 3:2

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【題目】某有機物A是農藥生產中的一種中間體,其結構簡式如圖所示,下列敘述正確的是( 。

A. 有機物A屬于芳香烴

B. 有機物A可以和Br2的CCl4溶液發生加成反應

C. 有機物A和濃硫酸混合加熱,可以發生消去反應

D. 1molA和足量的NaOH溶液反應,可以消耗3mol NaOH

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【題目】如圖所示是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置,請填空:

(1)X的電極名稱是________極,發生的電極反應式為:_______________________。Y極的電極材料是__________,檢驗X極產物的方法是___________________________________________。

(2)寫出該電極總反應的離子方程式:___________________________________

(3)若食鹽水為100mL 兩極共放出2.24L氣體(標準狀況),則電路中通過電子的物質的量為___________。(假定電解后仍為100mL)

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【題目】某校的化學興趣小組利用下列實驗裝置探究二氧化硫的性質,E中裝有常見氣體,E裝置相連的玻璃導管可根據需要變換長短。

實驗開始時關閉K2打開K1,從分液漏斗中向燒瓶內加入濃硫酸。

(1)A中發生反應的化學方程式是:________________________________________,B中的現象是_____________________________________。

(2)C中的現象是______________寫出C中反應的化學方程式:___________________________________。

(3)D的作用是________________________,反應的離子方程式為__________________________________。

(4)A中反應完成后,關閉K1,打開K2,將E中的無色氣體緩緩注入B中,有白色沉淀產生:

①若E是無色有刺激性氣味氣體,它的分子式為________,產生的白色沉淀是_______________(填化學式)

②若E是無色無味氣體,它的分子式為________, 產生的白色沉淀是_______________(填化學式)

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【題目】圖為周期表的一部分,已知A,B,CDE五種元素原子核外共有85個電子,E原子核外有四個電子層,B元素是( )

A. PB. MgC. ClD. S

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【題目】二氯化二硫(S2Cl2)在工業上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2Cl2,某化學研究性學習小組查閱了有關資料,得到如下信息:

①將干燥純凈的氯氣在110℃~140℃與硫反應,即可得S2Cl2粗品。

②有關物質的部分性質如下表:

物質

熔點/℃

沸點/℃

化學性質

S

112.8

444.6

S2Cl2

-77

137

與過量氯氣發生S2Cl2+Cl22SCl2;溫度超300℃以上完全分解為硫和氯氣

設計實驗裝置圖如下:

(1)儀器A的名稱是______________。

B中反應的離子方程式為_________________________________

(2) S2Cl2遇水會生成黃色單質、一種能使品紅溶液褪色的氣體化合物及酸霧,D中的試劑應是________,寫出該反應的化學方程式__________________ 。

(3)裝置H的作用是_______________ ,其中發生反應的化學方程式為 ______________________

(4)S2Cl2粗品中可能混有的雜質是SCl2、Cl2、S,為了提高S2Cl2的純度,關鍵的操作是控制好溫度和_______。

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同步練習冊答案
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