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下列敘述正確的是

A．離子晶體中，只存在離子鍵，不可能存在其它化學鍵

B．在鹵族元素（F、Cl、Br、I）的氫化物中，HF的沸點最低

C．NaHSO4、Na2O2晶體中的陰、陽離子個數比均為1 : 2

D．晶體熔點：金剛石＞食鹽＞冰＞干冰

A 錯只要存在離子鍵，就是離子晶體，在存在離子鍵的前提下也可以存在共價鍵
B錯 HF的沸點不是最低，因為分子間存在氫鍵
C 錯Na2O2晶體中的陰、陽離子個數比均為1 : 1
D正確

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)石墨的片層結構如圖所示，試完成下列各題：

(1)平均________個碳原子構成一個正六邊形。
(2)石墨晶體每一層內碳原子數與C—C化學鍵之比是________。
(3) 石墨層內存在強烈的共價鍵，層之間存在________，所以石墨兼有原子晶體和分子晶體的特征。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）血紅素中含有C、O、N、Fe五種元素�；卮鹣铝袉栴}：
⑴C、N、O、H四種元素中電負性最小的是（填元素符合），寫出基態Fe原子的核外電子排布式。
⑵下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結構式。血紅素中N原子的雜化方式有，在右圖的方框內用“→”標出Fe²^＋的配位鍵。

⑶NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
⑷N與H形成的化合物肼(N₂H₄)可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：

若該反應中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的

鍵有___________mol。
⑸根據等電子原理，寫出CN^—的電子式， 1 mol O₂²⁺中含有的π鍵數目為。
⑹鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數為，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據表中給出的幾種物質的熔、沸點數據，判斷下列有關說法中錯誤的是（）

	NaCl	MgCl₂	AlCl₃	SiCl₄	單質B
熔點	810 ℃	710℃	190℃	—68℃	2 300℃
沸點	1465℃	1 418℃	182℃	57℃	2 500℃

A．SiCl₄是分子晶體 B．單質B可能是原子晶體
C．AlCl₃加熱能升華 D．NaCl中鍵的強度比MgCl₂的小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)下列七種晶體：

A．二氧化硅

B．乙烷晶體

C．碳酸鈉

D．氯化鈉 E．晶體氬F．過氧化氫 G．鎂（用字母填空）

（1）由原子直接構成的分子晶體是__________。
（2）含有非極性鍵的分子晶體是____________，含有離子鍵、共價鍵的化合物是___________。
（3）在一定條件下能導電且導電時未發生化學反應的是______________，受熱熔化需克服共價鍵的是__________________,受熱熔化后化學鍵不發生變化的是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

非整比化合物Fe_0..95O具有NaCl型晶體結構。由于n (Fe)∶n (O)＜1，所以晶體存在缺陷。Fe_0..95O可表示為

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）由氧化物經氯化作用生成氯化物是工業生產氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化劑。如：
Na₂O＋Cl₂＝2NaCl＋O₂
CaO＋Cl₂＝CaCl₂＋O₂
SiO₂＋2CCl₄＝SiCl₄＋2COCl₂
Cr₂O₃＋3CCl₄＝2CrCl₃＋3COCl₂
請回答下列問題：
⑴寫出鉻的原子結構示意圖為與鉻同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與鉻原子相同的元素有____________（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結構如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數目為________。