Question

【題目】Ⅰ.A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。

（1）A在空氣中燃燒生成原子個數比為1:1的化合物，寫出其電子式為_______，寫出E元素的同族短周期元素的單質與水反應的化學方程式______________。

（2）寫出D、E兩元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱_________（用化學式表示）。

Ⅱ.在遭遇冰雪災害時，常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。

（1）該融雪劑XY2的形成過程是________________，X元素在周期表的位置是_______。

（2）元素Q、W原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，Q與Y相鄰，則Q的離子結構示意圖是_______；Q與W能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e－穩定結構，該分子的電子式為_____。

Answer 1

【答案】 2F2+2H2O＝4HF+O2 HClO4＞H3PO4 第四周期第ⅡA族

【解析】Ⅰ.A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，說明A和B分別是Na和Al，則E的Cl。C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，原子序數大于Al，則C是Si；D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3，則D是P。

（1）鈉在空氣中燃燒生成原子個數比為1:1的化合物是過氧化鈉，其電子式為，E元素的同族短周期元素的單質是氟，與水反應的化學方程式為2F2+2H2O＝4HF+O2。（2）氯元素非金屬性強于磷元素，則兩元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為HClO4＞H3PO4。

Ⅱ.在遭遇冰雪災害時，常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 mol XY2含有54 mol電子，因此每個離子的電子數是54÷3＝18，所以X是Ca，Y是F。

（1）氟化鈣是離子化合物，其形成過程是，Ca元素在周期表的位置是第四周期第ⅡA族。（2）元素Q、W原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，應該是C和S，Q與Y相鄰，則Q是S，其離子結構示意圖是；W是C，與S能形成一種結構類似于CO2的三原子分子是CS2，該分子的電子式為。