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阿伏加德羅常數(shù)為N_A ,下列敘述中，正確的是

A．同溫時，1L 0.5 mol / L NH₄Cl溶液與2L 0.25 mol / L NH₄Cl溶液所含NH₄⁺物質(zhì)的量不同

B．含0.1 mol H₂O₂的水溶液跟Mn0₂充分作用，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)0.2N_A

C．0.1L 2 mol / L的碳酸鈉溶液所含CO₃^2-離子的總數(shù)為0.2N_A

D．1L 0.5 mol / L的蔗糖溶液中含有的分子總數(shù)為0.5N_A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?廈門一模）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是（　　）

A．常溫常壓下，6g⁴He含中子數(shù)為2N_A

B．25℃時，1.0LpH=13的Ba（OH）₂溶液含OH⁺數(shù)目為0.2N_A

C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷含共價鍵數(shù)目為7N_A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是（　　）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為N_A

B．一定條件下，0.1mol鋁與一定量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成0.1molH₂，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.3 N_A

C．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4N_A

D．標(biāo)狀況下，N_A個NO分子和0.5N_A個O₂分子混合后氣體的總體積為33.6L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?南充模擬）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是（　　）

A．1 molCl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

B．常溫常壓下，46 g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有的原子數(shù)為3N_A

C．1 mol NO₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

D．常溫下，1 L 1 mol/LCH₃COONH₄溶液中含量NH

的數(shù)目為N_A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是（　　）

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L

B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98克

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A個任何分子所占的體積約為22.4L

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總質(zhì)量為28g的N₂和CO的混合氣體，其體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?唐山三模）【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氧氣素與多種元素具有親和力，所形成化合物的類僅次于碳元素．
（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為

F＞N＞O

，氧元素與氟元素能形成OF₂分子，該分子的空間構(gòu)型為

V型

．
（2）根據(jù)等電子原理，判斷NO₂⁺離子中，氮原子軌道的雜化類型為

，1molNO₂⁺所含π鍵的數(shù)目為

2N_A

．
（3）氧元素與過渡元素可以形成多種價態(tài)的金屬氧化物．如鉻可生成Cr₂O₃、CrO₃、CrO₅等，試寫出Cr³⁺核外電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³

．

（4）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示．
由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為

CaO₂

．
已知晶胞邊長為a cm，則該氧化物的密度是

4×72

a3×NA

4×72

a3×NA

g?cm^-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為N_A）．

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