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【題目】下列關(guān)于氯氣的敘述不正確的是 ( )

A. 鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙

B. 紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙

C. 純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰

D. 氯氣可用于漂白，這是氯氣的漂白作用

【答案】D

【解析】A、鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，觀察到白煙，故A正確；B、銅絲可以在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，故B正確；C、氫氣可以在氯氣中安靜的燃燒，會發(fā)出蒼白色火焰，瓶口會出現(xiàn)白霧，故C正確；D、干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣和水之間反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，故D錯(cuò)誤；故選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用人工光合作用合成甲酸的原理為2CO2＋2H2O2HCOOH＋O2，裝置如下圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A. 該裝置將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能

B. 電極1周圍pH增大

C. 電極2上發(fā)生的反應(yīng)為CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH

D. H＋由電極1室經(jīng)過質(zhì)子膜流向電極2室

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能使碘化鉀淀粉溶液顯藍(lán)色的物質(zhì)是(　　)

A. I2 B. KI C. NO2 D. Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )

A. a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

B. b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：H+、Fe3+、MnO4-、Cl-

C. c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D. d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：S2-、NO3-、Fe2+、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氯化亞鐵的熔點(diǎn)674℃、沸點(diǎn)1023℃；三氯化鐵在300℃以上易升華，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生多種反應(yīng)，反應(yīng)之一為：12FeCl2 +3O22Fe2O3 +8FeCl3。某研究小組選用以下裝置（夾持裝置省略，裝置可重復(fù)選用）進(jìn)行反應(yīng)的探究。回答下列問題：

（1）裝置的合理連接順序?yàn)锳、、D，其中E裝置U形管左邊設(shè)計(jì)為粗導(dǎo)管的目的是。

（2）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）反應(yīng)過程發(fā)現(xiàn)，裝置B中除生成紅棕色固體外，還觀察到黃綠色氣體，生成該氣體的化學(xué)方程式為。

（4）待B中充分反應(yīng)后，停止加熱后，還需持續(xù)通氧氣至。

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：

①利用E裝置U形管里的固體驗(yàn)證Fe(OH)3是弱堿：。

②測定裝置B的殘留固體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A. 鋁與稀鹽酸的反應(yīng)

B. 灼熱的木炭與CO2反應(yīng)

C. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生4A(g)＋B(g)＝2C(g)。反應(yīng)進(jìn)行到4 s末，測得A為0.5 mol，B為0.4 mol，C為0.2 mol。則：用反應(yīng)物A表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為

A.1.5 mol·L－1·min－1B.0.75 mol·L－1·min－1

C.0.05 mol·L－1·s－1D.0.1 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未來重要的能源物質(zhì)。

(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容積為100 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，測得在5 min時(shí)達(dá)到平衡，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為40%。則0~5 min內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_________。

(2)在一定條件下和有催化劑存在時(shí),將1.0 mol CH4與2.0 mol H2O(g)充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化學(xué)反應(yīng)速率的是___________(填選項(xiàng)序號)。

a.恒容條件下加He b. 恒壓條件下加He c.升高溫度 d. 投入更多的H2O(g)

e.縮小容器的體積 f. 及時(shí)分離生成的CH3OH

(3)在恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),則下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是___________(填選項(xiàng)序號)。

A.消耗1 mol CO2同時(shí)消耗1 mol CH3OH

B.混合氣體的密度不變

C..混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D.v正(H2)=3v逆(CH3OH )

E.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

F.CH3OH(g)濃度不變

G.CO2(g)與H2(g)反應(yīng)速率的比值不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。（反應(yīng)中生成的水已略去）

請回答以下問題：

（1）E是__________（填化學(xué)式）。

（2）C物質(zhì)在日常生活中可作____________劑。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________________________________________________。

（4）寫出工業(yè)制取A氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________。

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