【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物說法正確的是
A.兩種酸與溴水反應現象相同
B.兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色
C.鞣酸分子比莽草酸分子多兩個碳碳雙鍵
D.等物質的量的兩種酸消耗NaOH物質的量不同
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【題目】圖中是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：Z＞Y＞X
B.氣態氫化物穩定性：R＜W
C.WX3和水反應生成的化合物是離子化合物
D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
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【題目】(1)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發生爆炸性自燃，生成SiO2和液態水。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ．SiH4自燃的熱變化方程式為_____。
(2)寫出用惰性電極電解飽和食鹽水的總電極反應式：_____。
(3)寫出用惰性電極電解硫酸銅溶液的總化學方程式：______。
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【題目】25 ℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現象是先出現黃色沉淀，最終出現黑色沉淀。已知有關物質的溶度積Ksp(25 ℃)如下：
AgCl | AgI | Ag2S | |
Ksp(單位省略) | 1.8×10－10 | 1.5×10－16 | 6.3×10－50 |
下列敘述錯誤的是 ( )
A.沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動
B.溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀
C.AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D.25 ℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的濃度不同
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【題目】某溫度時，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加過程中溶液中-1gc(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）
(已知1g5=0.7)
A. x、y兩點c(Ca2+)之比為2000:3 B. Ksp(CaCO3)=5×10-9
C. w點對應的分散系很穩定 D. x、y、z三點中，水的電離程度最大的為x點
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【題目】工業制硫酸的反應原理主要有下列三個反應：
①FeS2(s)+O2(g)
Fe2O3(s)+SO2(g)；ΔH1
②2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)； ΔH2
③SO3+H2O=H2SO4
Ⅰ.(1)反應①配平后各物質系數分別為_____、______、_______、______。若每生成1molSO2時反應放熱426.5kJ，則ΔH1=_______________。
(2)工業生產中將FeS2礦石粉碎后投入反應器中反應，這樣做的目的是___________。
Ⅱ.下表是不同溫度和壓強下反應②中SO2的轉化率
0.1Mp | 0.5Mp | 1Mp | 10Mp | |
400℃ | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
500℃ | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
600℃ | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
(3)反應②是氣體體積縮小的可逆反應，增大壓強有利于提高原料轉化率，但工業生產中該反應在常壓下進行，采用常壓生產條件的理由是_______________________。
(4)若原料氣組成：SO2 7%，O211%，N2 82%，在溫度和壓強不變的條件下，混合氣體體積變為原來的97.2%，則SO2的轉化率為_________。
Ⅲ.尾氣中的二氧化硫對環境造成污染，需要處理后才能排放。常用亞硫酸鈉吸收法。
(5)Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為________________________ ；
(6)常溫下，當吸收至pH=6時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是____(填序號)
A.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
B.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+C(H2SO3)
C.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)
D.水電離出c(OH-)=l×l0-8 mol·L-1
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【題目】下列關于甲、乙、丙、丁四種有機物的說法正確的是
A.甲中加入AgNO3溶液，有沉淀生成
B.乙發生消去反應得到兩種烯烴
C.丙中加入NaOH醇溶液共熱，后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，有沉淀生成
D.丁加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸調至酸性，再滴入AgNO3溶液，有沉淀生成
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【題目】下列關于有機物的說法正確的是（ ）
A.糖類、油脂、蛋白質在一定條件下均能水解
B.乙二醇、苯乙烯在一定條件下均可聚合生成高分子化合物
C.分子式為C4H8C12的有機物共有(不含立體異構)8種
D.菲的結構簡式為
，其一硝基取代物有6種
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【題目】N元素的單質及其化合物之間的轉化關系如圖所示：
回答下列問題：
(1)N元素在元素周期表中的位置為__________，畫出N原子結構示意圖_________。
(2)工業上用氮氣和氫氣合成氨氣，請寫出NH3的電子式_____________。
(3)實驗室可以利用氫氧化鈣固體和氯化銨固體制備氨氣，請寫出該反應的化學方程式___________
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