【題目】下列有關物質用途的說法正確的是
A. 氧化鈉可用作潛艇供氧劑
B. 單晶硅用于制備光導纖維
C. 食鹽可通過侯氏制堿法制備純堿
D. 氯化亞鐵用于蝕刻工業銅電路板
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖的各方框表示一種反應物或生成物(某些物質已經略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
（1）寫出物質X的化學式：__。
（2）寫出下列變化的化學方程式：
①A→D：___；
②G→E：___；
③F→G：___。
（3）實驗室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請寫出化學方程式：___。
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【題目】(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160 kJ·mol－1
若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為______kJ。
(2)肼(N2H4)－空氣燃料電池(產物為N2和H2O)是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時：正極的電極反應式：_______，負極的電極反應式：_______。
(3)如圖是一個電解過程示意圖。
①鋅片上發生的電極反應式是：____________
②假設使用肼－空氣燃料電池作為該過程中的電源，銅片質量變化為128 g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣______L.(假設空氣中氧氣體積分數為20%；Cu相對原子質量：64)。
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【題目】I．X是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的新型漂白劑(由四種短周期元素組成的純凈物)，無毒無味，性能溫和，且對環境友好。X從組成形式上可看成是某種正鹽M與活性物質N的加合產物(mM·nN ，類似于結晶水合物，相對分子量不超過400)。現將X按如下流程實驗，氣體A能使帶火星的木條復燃，固體B溶于水所得溶液顯堿性，且焰色反應呈黃色。
請回答：
(1) X中含有的非金屬元素是________，寫出X灼燒的化學方程式是_________________。
(2)向X的溶液中通入少量SO2，請寫出離子方程式__________________。
II ．某化學興趣小組為了探究硫酸鐵溶液與銅粉反應的限度問題，向一定量的硫酸鐵溶液中加入過量的銅粉，充分振蕩后溶液逐漸變藍，過濾，向濾液中滴加2滴0.2mol/L KSCN溶液。實驗現象為：溶液變為紅色，但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。甲同學猜想出現異常現象是由于溶液中的Cu2+干擾了Fe3+的檢驗，查閱相關資料如下：
①CuSCN是一種白色沉淀物
②硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質與鹵素單質相似，其氧化性介于Br2和I2之間。
(1)該興趣小組所記錄的實驗現象說明銅與鐵離子的反應__________(填有或沒有)限度。
(2)請用離子方程式分別解釋“溶液變為紅色”、“振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成”現象的原因：___________________________________、_________________________________。
(3)為了進一步探究，該小組向盛有2mL 0.5mol/L FeSO4和0.2mol/L KSCN混合溶液的試管中，滴加5滴0.05mol/L硫酸銅溶液，有白色沉淀生成，且溶液變紅。請解釋溶液變紅的可能原因(可以不止一種)：
①____________，②___________，③_________
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）
A.標準狀況下3.6gH2O含有的電子數為2NA
B.2.8g乙烯與聚乙烯的混合物含有的極性鍵為0.4NA
C.0.lmolCl2與足量的鐵粉充分反應轉移的電子數為0.2NA
D.1L0.2mol/l的K2SO3溶液中SO
的數目為0.2NA
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【題目】已知反應A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)的平衡常數K值與溫度的關系如表所示，830 ℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s時達平衡。下列說法不正確的是
溫度/℃ | 700 | 830 | 1200 |
K值 | 1.7 | 1.0 | 0.4 |
A. 達到平衡后，B的轉化率為50%
B. 增大壓強，正、逆反應速率均加快
C. 該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動
D. 反應初始至平衡，A的平均反應速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1
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【題目】下列實驗操作對應的現象不符合事實的是
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A．少量二氧化硫通入氯化鋇溶液中，產生白色沉淀亞硫酸鋇 | B．在新制Cu(OH)2懸濁液中加入少量的葡萄糖，加熱，產生磚紅色沉淀 | C．將少量鈉投入到無水乙醇中，鈉表面有氣泡產生 | D．在盛水的燒杯中加入氯化鈉固體，小燈泡會逐漸亮起來 |
A. AB. BC. C...D. D
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【題目】某密閉容器中發生如下反應：X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0．上圖表示該反應的速率（v）隨時間
（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中不正確的是（ ）
A. 
時加入了催化劑B. 
時降低了溫度
C. 
時增大了壓強D. 
時間內轉化率最高
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【題目】亞硫酰氯（SOC12）又名氯化亞砜，其熔點一105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解。是一種無色或淡黃色發煙液體，遇水劇烈與水反應生成SO2和另一酸性氣體，常用作脫水劑，廣泛應用于醫藥、農藥、來料工業及有機合成工業。
（1）氯化亞砜儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房，但久置后微顯黃色，其原因是___；用硫黃、液氯和三氧化硫為原料在一定條件可合成氯化亞砜，如果想達到原子利用率最大化，則三者的物質的量之比為___。
（2）實驗室合成SOCl2的原理之一為SO2+Cl2+SCl2
2SOCl2，部分裝置如圖所示。
①裝置b的作用是___。
②實驗室制取SOCl2所選儀器的鏈接順序：③→___。
（3）甲同學設計如圖裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)。選用裝置如圖：
①向儀器A中緩慢滴加SOCl2，需打開活塞___（填“a”、“b”或“a和b”）。
②為了更加充分的回收SOCl2，寫出可對裝置B采取的有效措施___。
（4）乙同學認為利用（3）中裝置，由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3也可用SOCl2作脫水劑，但丙同學認為會發生氧化還原反應而難以制無水FeCl3。丙同學設計了如下實驗方案驗證自己的觀點：
取少量FeCl3·6H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩使兩種物質充分反應；再往試管中加水溶解，加入___，證明該過程發生了氧化還原反應。
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