【題目】為了減少大氣污染,許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類,一類是壓縮天然氣(CNG),另一類是液化石油氣(LPG)。這兩類燃料的主要成分都是( )。
A.碳水化合物B.碳氫化合物C.氫氣D.醇類
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【題目】下列有關物質用途的描述不符合事實的是
A. 鋁制容器可以貯運稀硫酸
B. 氧化鐵可用作外墻涂料
C. 碳酸氫鈉可用作焙制糕點發酵劑
D. 過氧化鈉可用作潛水艇供氧劑
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【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。
請到答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發生反應的化學方程式為 ；
（2）實驗過程中，裝置B、C中發生的現象分別是 、 ，這些現象分別說明SO2具有的性質是 和 ；裝置B中發生反應的離子方程式為 ；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象 ；
（4）尾氣可采用 溶液吸收。
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【題目】有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列事實不能說明上述觀點的是
A．苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應
B．乙烯能發生加成反應，乙烷不能發生加成反應
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．苯在50℃～60℃時發生硝化反應而甲苯在30℃時即可
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【題目】(12)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個數比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據以上信息回答下列問題：
(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。
(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號填寫)_______________。
(3)寫出E的最高價氧化物對應的水化物分別與A、C兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：①_____________________________________；
_____________________________________。
(4)D、A按原子個數比3∶2形成化合物丙的化學式為____________。
(5)C、B可按原子個數比1∶1形成化合物乙的電子式____________。
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【題目】鋁及其化合物在日常生活、工業上有廣泛的應用。
（1）鋁原子核外有_____種不同運動狀態的電子，有_____種能量不同的電子。
（2）氮化鋁具有強度高，耐磨，抗腐蝕，熔點可達2200℃。推測氮化鋁是______晶體，試比較組成該物質的兩微粒半徑大小____________________。
（3）可用鋁和氧化鋇反應可制備金屬鋇：2Al+4BaO
3Ba↑+BaO·Al2O3的主要原因是 __________ (選填編號)。
a．Al活潑性大于Ba | b．Ba沸點比Al的低 | c．BaO·Al2O3比Al2O3穩定 |
（4）氫氧化鋁在水中發生酸式電離的電離方程式為：____________________，
滴入少量鹽酸，上述體系中Al3+濃度_______(填“增加”、“減少”或“不變”)。
（5）工業上用氫氧化鋁、氫氟酸和碳酸鈉制取冰晶石(Na3AlF6)。其反應物中有兩種元素在周期表中位置相鄰，可比較它們金屬性或非金屬性強弱的是_______ (選填編號)。
a．氣態氫化物的穩定性
b．最高價氧化物對應水化物的酸（堿）性
c．單質與氫氣反應的難易
d．單質與同濃度酸發生反應的快慢
（6）冰晶石可做電解氧化鋁的助熔劑，此反應中若有0.6mol電子轉移，則在________極可得金屬鋁的質量為__________克。工業上不用電解氯化鋁而是用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質的原因_____________________。
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【題目】常溫時，用0.1000mol/ LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定過程中pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. HX為強酸
B. 在A點，c(HX)>c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. 在B點，兩者恰好完全反應
D. 在C點．c(X-)+ c(HX)=0.1mol/L
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【題目】A、B、C、D為短周期主族元素，25℃時，其最高價氧化物的水化物溶液（濃度均為0.1mol·L-1） 的pH和原子序數的關系如圖所示。下列有關說法正確的是
A. 簡單離子半徑：D離子>C離子>A離子>B離子
B. D元素氧化物的水化物一定是強酸
C. B、C的簡單離子都能破壞水的電離平衡
D. 氫化物還原性：C >D
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