Question

【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內容及記錄】

實驗編號	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				溶液褪至無色所需時間/min
	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L 稀H2SO4溶液	0.05mol/L KMnO4溶液
1	3.0	2.0	2.0	3.0	1.5
2	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
3	1.0	4.0	2.0	3.0	3.9

請回答：
（1）根據表中的實驗數據，可以得到的結論是 ．
（2）利用實驗1中的數據，計算用KMnO4表示的化學反應速率為 ．
（3）該小組同學根據經驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的實際趨勢如圖2所示．
該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續進行實驗探究．
①該小組同學提出的假設是 ．
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白

實驗編號	室溫下，試管中所加試劑及其用量				再向試管中加入某種固體	溶液褪至無色所需時間/min
	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L 稀H2SO4溶液	0.05mol/L KMnO4溶液
4		2.0	2.0	3.0	MnSO4	t

③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到現象．

Answer 1

【答案】
（1）其他條件不變時，增大（減小）反應物濃度，加快（減慢）化學反應速率
（2）1.0×10﹣2mol/（L?min）
（3）Mn2+對該反應有催化作用；3.0；反應過程中溶液褪色時間減少
【解析】解：（1）在表中，其它條件相同，而H2C2O4溶液濃度不同，濃度越大，反應速率越快，濃度越小，反應速率就越慢．因此根據表格的實驗數據，可以得到的結論是其他條件不變時，增大（減小）反應物濃度，加快（減慢）化學反應速率，所以答案是：其他條件不變時，增大（減小）反應物濃度，加快（減慢）化學反應速率；（2）利用實驗1中的數據，計算用KMnO4表示的化學反應速率為V（KMnO4）=（0.05mol/L×3.0÷10）÷1.5min=1.0×10﹣2mol/（Lmin），所以答案是：1.0×10﹣2mol/（Lmin）；（3）①由圖乙可知反應開始后速率增大較快，說明Mn2+對該反應起催化劑的作用，所以答案是：Mn2+對該反應有催化作用；②對照實驗應該是指改變一個條件，其余條件相同．由于是研究Mn2+的性質和作用，所以草酸的濃度和體積應該與實驗1相同，也是3ml，所以答案是：3.0；③若該小組同學提出的假設成立，則反應速率加快，溶液褪色的時間小于1.5min，從而說明Mn2+是催化劑，所以答案是：與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于1.5min）．