Question

【題目】在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，下列敘述中正確的是（ ）

A.平衡時甲中A的體積分數(shù)為0.4

B.平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比不相等

C.若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8：5

D.若平衡時甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=4

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. C的體積分數(shù)都為0.2，則A、B共占80%，而n(A)：n(B)=3：1，所以平衡時甲中A的體積分數(shù)為60%，故A錯誤；

B. 甲、乙兩容器中A、B的投料比都等于系數(shù)比，所以平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等，故B錯誤；

C.若平衡時兩容器中的壓強不相等，則甲、乙為等比等效的等效平衡，x=4，甲的投料是6mol+2mol=8mol，乙的投料是1.5mol+0.5mol+3mol=5mol，則兩容器中壓強之比為8：5，故C正確；

D. 若平衡時甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則為等量等效的等效平衡，即滿足，則x=2，故D錯誤；

選C。