【題目】下列除雜選用的試劑或操作方法正確的是
物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除去雜質(zhì)選用的試劑或操作方法 | |
A | KNO3溶液 | KOH | 加入適量氯化鐵溶液，并過濾 |
B | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入過量銅粉，并過濾 |
C | H2 | CO2 | 先后通過盛有氫氧化鈉溶液和濃硫酸的洗氣瓶 |
D | 鐵粉 | 銅粉 | 加入足量稀硫酸過濾 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Z的原子序數(shù)是Y的原子序數(shù)的2倍，下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑：X>Y>ZB. 氫化物的穩(wěn)定性：Z＜Y
C. 原子半徑：W>Z>YD. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＜Z
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（ ）
A.H+、CO32-、NO3-B.Ca2+、SO42-、CO32-
C.NH4+、Cl-、SO42-D.Ag+、Na+、Cl-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海水中溴含量約為65mg·L－1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：
（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是____。
（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。
A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：_____
Br2＋CO32-===BrO3-＋Br－＋CO2↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。
（5）實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是_____。
A．乙醇 B．四氯化碳 C．燒堿溶液 D．苯
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在選擇實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)應(yīng)當(dāng)考慮冷凝回流裝置的是（ �。�
A.葡萄糖與銀氨溶液共熱制銀鏡
B.用蒸餾燒瓶從石油中提取汽油
C.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱制硝基苯
D.乙醇、丁酸與濃硫酸共熱制丁酸乙酯
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】均由兩種短周期元素組成的A、B、C三種化合物分子，都含有18個(gè)電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4。A和C分子中，其原子個(gè)數(shù)比都為1:1，B分子中原子個(gè)數(shù)比為1:2。由兩種短周期元素組成的雙核D離子中含有10個(gè)電子，它與A、B分子均能反應(yīng)，生成一種常見的10電子分子E。請回答下列問題：
（1）C的化學(xué)式為_____。A的還原性______B的還原性（填“大于”或“小于”）
（2）寫出B與D在溶液中反應(yīng)的離子方程式__________。
（3）氣態(tài)的A分子遇到某10電子分子會(huì)產(chǎn)生白煙，請寫出該白煙成分的電子式_______；該白煙的水溶液與濃的含D離子的溶液在受熱條件下反應(yīng)的離子方程式為_________。
（4）寫出一個(gè)含有18電子的五原子分子的化學(xué)式_______，其中的一種元素形成的單質(zhì)可被含D離子的溶液腐蝕，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是
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① | ② | ③ |
A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
C. ③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
D. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于下列粒子的描述不正確的是( )
A. PH3的電子式為
，其熱穩(wěn)定性不如NH3
B. HS－的電子式為
，是含有極性鍵的18電子的粒子
C. CH2Cl2的電子式為
，是結(jié)構(gòu)呈正四面體的分子
D. KF的電子式為
，它是易溶于水的離子化合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個(gè)操作完整。
（1）選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。
（2）計(jì)算，應(yīng)選擇下列________。
A．需要CuSO4固體8 g B．需要CuSO4·5H2O晶體12.0 g
C．需要CuSO4·5H2O晶體12.5 g D．需要CuSO4固體7.7 g
（3）稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
（4）溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是____________。
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________。
（6）定容，搖勻。
（7）將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度。
（8）在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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