【題目】全球氣候變暖給人類的生存和發展帶來了嚴峻的挑戰，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“節能減排”、“吃干榨盡”等概念愈來愈受到人們的重視。下列有關說法不正確的是（ ）
A. 太陽能、地熱能、生物質能和核聚變能均屬于“新能源”
B. “低碳”是指采用含碳量低的烴類作為燃料
C. 上圖甲烷經一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑體現了“節能減排”思想
D. 讓煤變成水煤氣，把煤“吃干榨盡”，實現了煤的清潔、高效利用
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等物質的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g) === xC(g)＋2D(g)；5 min后測得c(D)＝0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反應速率是0.1 mol·L－1·min－1。
(1)A在5 min末的濃度是____________;
(2)v(B)＝____________;
(3)x＝____________。
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【題目】碳酸鋰廣泛應用于化工、冶金等行業。工業上利用鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）制備碳酸鋰的流程如下：
已知：①CaC2O4難溶于水；②Li2CO3的溶解度（g/L）。
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
Li2CO3 | 1.54 | 1.43 | 1.33 | 1.25 | 1.17 | 1.08 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
請回答下列問題：
（1）鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其組成，形式為___________。
（2）“深度凈化”時，加入適量Na2C2O4的目的是__________________。
（3）“沉鋰”需要在95℃以上進行，主要原因是_____________________。
（4）工業上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：
a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH 溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。
b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。
①a中，陽極的電極反應式是__________________，宜選用_________(“陽”或“陰”)離子交換膜。
②b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是________________________。
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【題目】在密閉容器中充入一定量NO2，發生反應2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＝－57 kJ· mol－1。在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. a、c兩點的反應速率：a>c
B. a、b兩點NO2的轉化率：a<b
C. a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺
D. 由a點到b點，可以用加熱的方法
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【題目】下列有關電解質溶液的說法不正確的是
A. 向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
增大
B. 將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中
減小
C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
=1
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
變小
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【題目】能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是
A. 氫氧化鎂和稀鹽酸反應 B. Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C. 澄清石灰水和稀硝酸反應 D. 氫氧化鈉和稀醋酸反應
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【題目】在標準狀況下，下列說法正確的是
A. 等體積CH4和HF所含的電子數相同
B. pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=1×10-2 mol/L
C. 2.4 g Mg與足量的鹽酸反應，放出的氣體體積為2.24 L
D. 由H2O2制2.24 L O2轉移的電子數目為0.4 NA
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 穩定性：HCl＜HBr
B. 氯化鈉和冰熔化時，化學鍵都被破壞
C. H2O2是既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物
D. NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能電離出離子，它們都是離子化合物
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【題目】用石墨作電極電解1 mol/L CuSO4溶液，當c(Cu2＋)為0.5 mol/L時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質可使電解質溶液恢復至原來狀態( )
A.CuSO4B.CuOC.Cu(OH)2D.CuSO4·5H2O
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