Question

【題目】在常溫下，向100mL 0.01 mol/L HA溶液中逐滴加入0.02 mol/L MOH溶液，混合溶液的pH變化情況如圖中所示曲線（體積變化忽略不計）。下列敘述正確的是（ ）

A. MA溶液的

B. K點時加水稀釋溶液，減小

C. 在K點，

D. 在N點，

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根據0.01mol/L的HA溶液的pH判斷HA；N點時溶液呈中性，MOH的物質的量大于HA的物質的量，說明MOH是弱堿，據此判斷MA溶液的酸堿性；

B.K點溶液呈堿性，稀釋過程中氫氧根離子濃度減小，結合水的離子積不變分析氫離子濃度變化；

C.K點溶液pH＞7，c（OH-）＞c（H+），根據電荷守恒判斷溶液中各離子濃度大小；

D.在N點時混合液的pH=7，則c（OH-）=c（H+），根據電荷守恒可知c（A-）=c（M+）。

A.根據圖象可知，0.01molL-1HA溶液中pH=2，則HA在溶液中完全電離，則HA為強酸；100mL0.01molL-1HA溶液中加入51mL0.02molL-1MOH溶液時，溶液的pH=7，則加入50mL該MOH溶液時，混合液為酸性，說明MOH為弱堿，則MA為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，MA溶液的pH＜7，故A錯誤；

B.K點溶液呈堿性，稀釋后溶液中氫氧根離子濃度減小，由于水的離子積不變，則氫離子濃度增大，故B錯誤；

C.在K點時混合溶液體積是堿溶液的2倍，溶液pH＞7，溶液顯示堿性，則c（OH-）＞c（H+），根據電荷守恒c（A-）+c（OH-）=c（H+）+c（M+）可得，c（M+）＞c（A-），溶液中各離子濃度大小為：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故C正確；

D.N點溶液呈中性，則c（OH-）=c（H+），根據電荷守恒c（A-）+c（OH-）=c（H+）+c（M+）可得，c（A-）=c（M+），故D錯誤。

故選C。