Question

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57．3)kJ/mol

B. CO的標準燃燒熱是△H=-283．0kJ/mol，則反應CO(g)+O2(g)═CO2(g)的△H=-283．0KJ/mol

C. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

D. 1 mol硫燃燒生成氣態三氧化硫所放出的熱量是硫黃的燃燒熱

Answer 1

【答案】B

【解析】A．中和熱是強酸和強堿的稀溶液發生中和反應生成1mol水時放出的熱量；生成硫酸鈣沉淀放熱，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱小于-57.3kJ/mol，故A錯誤；B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量；熱化學方程式符合概念，故B正確；C．大多放熱反應需要加熱引發條件才能進行；需要加熱的反應不一定是吸熱反應，故C錯誤；D．硫燃燒只能生成二氧化硫，故D錯誤；故選B。