Question

【題目】Al2(SO4)3和MgSO4混和,加適量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量(W)與KOH溶液體積(V)的關系如圖,則Al2(SO4)3和MgSO4的物質的量之比是（ ）

A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 1:3

Answer 1

【答案】C

【解析】首先發生反應Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，然后發生反應Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為1，根據離子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為1×3=3，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液4，沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為4-3=1，則n（Mg2+）：n（Al3+）= ×1： ×3=1：2，所以原來混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物質的量濃度之比=1：1，故C正確。