Question

500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO₂后達到如下平衡2NO₂(g)N₂O₄(g) ，平衡后，向容器內再充入1mol N₂O₄(g)，下列說法正確的（      ）

A．容器內氣體顏色先變淺后變深，最后比原來還要淺

B．反應向逆反應方向移動，所以NO2的百分含量增大

C．容器中的氣體密度始終不變

D．N2O4的體積分數增大

Answer 1

D

：
A 在恒容容器內氣體顏色變化與有色氣體的濃度有關，由c=n/v可知充入無色氣體N₂O₄時由于NO₂的濃度此刻沒有變化，顏色不變，而后隨著可逆反應的向正反應方向的進行，NO₂濃度減小，再次達到平衡時氣體顏色變淺。
B 在該反應條件下，充入N₂O₄相當于多體系增大壓強，平衡向氣體分子數減小的方向移動。
C 容器內氣體的密度ρ="m/v" 充入N₂O₄增大了容器內氣體的質量，使氣體密度增大。
D 充入N₂O₄  平衡向正方向移動，使體系內N₂O₄的濃度增大，同樣增大了其體積分數。