Question

(10分)下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl₂，并進行檢驗Cl₂性質實驗的裝置。其中D瓶中放有干燥紅色布條；E中為銅網(wǎng)，E右端出氣管口附近為石棉球。

試回答：
（1）A中發(fā)生反應的方程式為_____________  _________________________________；
（2）為得到干燥純凈的氯氣，一般在B瓶中加入飽和食鹽水，其作用是______________；
（3）C中盛放的試劑為_____________；
（4）E中所發(fā)生反應的方程式為____________________________________________。
(5)  F中應加入的試劑為                 ，其作用是                     。
(6)若A中有14.6g HCl 被氧化，將產(chǎn)生的氯氣通入足量的KI溶液中能產(chǎn)生單質碘的質量     為_____________g。

Answer 1

MnO₂ +4HCl（濃）MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O ；吸收HCl氣體；濃H₂SO₄；
Cu + Cl₂CuCl₂    ；堿液；吸收多余的氯氣；50.8 g

（1）A是制取氯氣的，方程式為MnO₂ +4HCl（濃）MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O。
（2）由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以生成的氯氣中混有氯化氫氣體，而氯化氫極易溶于水，所以可以通過飽和食鹽水來除去氯氣中的氯化氫氣體。
（3）D中是干燥的布條，所以要驗證其漂白性，氯氣應該是干燥的，所以C中是濃硫酸，用來干燥氯氣。
（4）氯氣具有強氧化性，在加熱的條件下，能和銅反應生成氯化銅，方程式為Cu + Cl₂CuCl₂ 。
（5）氯氣有毒，屬于大氣污染物，因此需要尾氣處理。可用氫氧化鈉等堿液來吸收。
（6）14.6g HCl 被氧化，則生成氯氣是，因此可用產(chǎn)生0.2mol單質碘，其質量是0.2mol×254g/mol＝50.8g。