Question

【題目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序數依次增大， a、b、c、d是這4種元素的單質（a、b、c、d順序不與R、X、Y、Z對應），a為生活中常見的金屬，廚房中常見a金屬合金餐具和器具。在甲的溶液中通入丙氣體，產生白色沉淀，它們之間轉化關系如圖所示。

回答下列問題：

（1）寫出Z元素在元素周期表中的位置______________________；

（2）寫出物質丙的電子式__________________；

（3）X、Y、Z元素簡單離子的半徑由大到小排列的順序為（用離子符號表示）______________；

（4）寫出Y元素的氫氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式______________________________；

（5）As（砷）與X是同族元素，位于第四周期，請寫出砷原子的原子結構示意圖____________。

Answer 1

【答案】 第三周期 第VIIA族 Cl->N3->Al3+ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】短周期元素R、X、Y、Z的原子序數依次增大，a、b、c、d是這4種元素的單質（a、b、c、d順序不與R、X、Y、Z對應），a為生活中常見的金屬，廚房中常見a金屬合金餐具和器具，a是鋁。在甲的溶液中通入丙氣體，產生白色沉淀，乙和丁反應產生白煙，則丙是氨氣，乙是氯化氫，丁是氯化銨。所以d是氮氣，c是氫氣，b是氯氣，甲是氯化鋁。則R是H，X是N，Y是Al，Z是Cl。（1）氯元素在元素周期表中的位置為第三周期第VIIA族；（2）氨氣是共價化合物，電子式為；（3）離子的核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數的增大而減小，因此X、Y、Z元素簡單離子的半徑由大到小排列的順序為Cl->N3->Al3+；（4）Y元素的氫氧化物氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（5）As（砷）與N是同族元素，位于第四周期，原子序數是7+8+18＝33，則砷原子的原子結構示意圖為。