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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知斷裂1 mol C—H鍵，要吸收熱量414.4 kJ；斷裂1 mol C—C鍵，要吸收熱量347.4 kJ；生成1 mol C===C鍵，會(huì)放出熱量615.3 kJ；生成1 mol H—H鍵，會(huì)放出熱量435.3 kJ，某有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為：

若在反應(yīng)中消耗了1 mol乙烷，則有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量	B．該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量
C．該反應(yīng)放出125.6 kJ的熱量	D．該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量

反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以根據(jù)鍵能可知，反應(yīng)熱是△H＝414.4 kJ/mol×6＋347.4 kJ/mol－414.4 kJ/mol×4－615.3 kJ/mol－435.3 kJ/mol＝＋125.6 kJ/mol，所以答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P₄＋5O₂===P₄O₁₀.已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P==="O" c kJ/mol、O==="O" d kJ/mol.
根據(jù)右圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是

A．(4c＋12b－6a－5d) kJ/mol

B．(6a＋5d－4c－12b) kJ/mol

C．(4c＋12b－4a－5d) kJ/mol

D．(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用CH₄催化還原 NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH₄（g）＋4NO₂（g） = 4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O （g）；DH ＝－574kJ/mol
② CH₄（g）＋4NO（g） = 2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O （g）；DH ＝－1160kJ/mol下列說(shuō)法不正確的是( )

A．由反應(yīng)①可推知：CH₄（g）＋4NO₂（g）= 4NO（g）＋CO₂ ( g ) ＋2H₂O ( l) ；DH＞－574 kJ/mol

B．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48LCH₄還原 NO₂至 N₂，設(shè)水為氣態(tài),則放出的熱量為 1734kJ。

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48LCH₄還原 NO₂至 N₂，則整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量, 表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中, 正確的是

A．2 H₂(g) + O₂(g) =" 2" H₂O(l)；△H =－142.9kJ/mol

B．2 H₂(g) + O₂(g) =" 2" H₂O(g)；△H =－571.6kJ/mol

C．2 H₂ + O₂ =" 2" H₂O；△H =－571.6kJ/mol

D．H₂(g) +

O₂(g) = H₂O(l)；△H =－285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式：

CH₄(g)+O₂(g)=

C0₂(g)+H₂O(1)；?H =-445.15kJ·mol^-1
CH₄(g)+

O₂(g)=CO(g)+2H₂O(1)；   ?H=-607.3kJ·mol^-1
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1)；    ?H ="-890.3" kJ·mol^-1
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)十2H₂O(g)；   ?H ="-802.3" kJ·mol^-1
則CH₄的燃燒熱為

A．445.15 kJ·mol^-1

B．607．3 kJ·mol^-1

C．890．3 kJ·mol^-1

D．802．3 kJ·mol^-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

[2012·江門第二次調(diào)研]有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（）

A．由：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH₃COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ

B．從C（石墨）＝C（金剛石）△H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

D．2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂(g)＋O₂(g)＝2 H₂O(l)△H＝－285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)兩個(gè)途徑來(lái)利用：a.利用煤在充足空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳。然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過(guò)程的化學(xué)方程式為：
a. C(s)+ O₂(g) ＝ CO₂(g)              △H=E₁     ①
b. C(s) + H₂O(g) ＝ CO(g)+ H₂(g)      △H=E₂     ②
H₂(g)+ 1/2 O₂(g) ＝ H₂O（g）       △H=E₃      ③
CO(g)+ 1/2 O₂(g) ＝ CO₂(g)         △H=E₄     ④
回答：⑴與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn)，即                                。
（2）等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是
Ａ、ａ比ｂ多   Ｂ、ａ比ｂ少    Ｃ、ａ與ｂ在理論上相同
（3）根據(jù)能量守恒定律，Ｅ₁、Ｅ₂、Ｅ₃、Ｅ₄之間的關(guān)系為                     _

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知下列反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，其中反應(yīng)熱最小的是

A．2A ( l ) + B (l ) =" 2C" (g )△H1	B．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" (g )△H2
C．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l )△H3	D．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l )△H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有三個(gè)熱化學(xué)方程式：① 2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g) ，放出 Q₁ kJ的熱量；
② 2 H₂ (g) + O₂ (g) =" 2" H₂O (l) ，放出Q₂ kJ的熱量；
③ H₂ (g) + 1/2 O₂ (g) = H₂O (g) ，放出 Q₃ kJ的熱量；
則Q₁、Q₂、Q₃的大小關(guān)系為

A．Q₁ = Q₂ = Q₃	B．2Q₃ = Q₁ < Q₂、
C．Q₃ < Q₂ < Q₁	D．Q₁ < Q₂ < 3Q₃

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