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在酸性溶液中，能大量共存的離子是 ( )

A．Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、OH^-	B．Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
C．K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-	D．Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

A錯誤，在酸性條件下，氫氧根離子不能大量共存。
B正確。
C錯誤，在酸性條件下，碳酸氫根離子不能大量共存。
D錯誤，鋇離子不能和硫酸根離子大量共存。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能夠大量共存的離子組是：

A．強堿性溶液中：Na^＋、K^＋、SO₄²^－、AlO₂^－

B．含有0.1 mol·L^－¹Fe³^＋的溶液中：K^＋、Mg²^＋、Cl^－、SCN^－

C．某無色溶液中：NH₄^＋、Fe²^＋、MnO₄^－、NO₃^－

D．與鋁反應生成H₂的溶液中：Na^＋、K^＋、Cl^－、SO₄²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液能與鐵粉反應放出大量氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是

A．H⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^－	B．Ba²⁺、SO₄²^－、Cl^－、OH^－
C．K⁺、OH^－、CO₃²^－、MnO₄^－	D．Ca²⁺、H⁺、Cl^－、HCO₃^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：

A．K⁺、H⁺、SO₄^2-、OH^-	B．Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、NO₃^-
C．Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-	D．Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中加入鋁粉有氫氣產生，該溶液中一定可以大量共存的離子組是：

A．Na⁺、NO₃^－、Cl^－、SO₄²^－	B．Na⁺、K⁺、Ba²⁺、HCO₃^－
C．Fe³⁺、H⁺、SO₄²^－、Cl^－	D．Na⁺、K⁺、Cl^－、SO₄²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液和NH₄Cl溶液中，
溶質濃度大小關系是：c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂] < c[（NH₄）₂SO₄] < c（NH₄Cl）

B．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于AgI
的溶解度

C．0.2 mol?L^－1鹽酸與等體積0.05 mol?L^－1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH＝1

D．0.2 mol?L^－1的NaHCO₃溶液中c（H⁺）＋c（H₂CO₃）＝2c（CO₃²^－）＋c（OH^－）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）研究和開發CO2和CO的創新利用是環境保護和資源利用的雙贏的課題。
（1）CO可用于合成甲醇。在壓強為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH₂，在催化劑作用下合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）平衡時CO的轉化率與溫度，壓強的關系如下圖：

（i）該反應屬于_____________反應：（填“吸熱”或“放熱”）。
（ii）100℃時，該反應的平衡常數：K=_____________；（用a、b的代數式表示）。
若一個可逆反應的平衡常數K值很大，對此反應的說法正確的是：_________________填序號）

A．該反應使用催化劑意義不大；

B．該反應發生將在很短時間內完成；

C．該反應達到平衡時至少有一種反應物百分含量很小；

D．該反應一定是放熱反應；

（iii）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH2，達到平衡時CO轉化率________（填“增大”，“不變”或“減小”，下同）平衡常數：________。
（iv）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH₂，反應生成CH₃OH（g），達到平衡時，CO轉化率為90%，此時容器內壓強為開始時的壓強__________倍。
（2）某溫度條件下，若將CO₂（g）和H₂（g）以體積比1：4混合，在適當壓強和催化劑作用下可制得甲烷，已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol
H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（l） △H=-285.8KJ/mol
則CO₂（g）和H₂（g）反應生成液態水的熱化學方程式為：_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列各組離子中，能在同一溶液中大量共存的是（）

A．K⁺、AlO₂^－、SO₄²^－、HCO₃^－	B．K⁺、H⁺、NO₃^－、Fe²⁺
C．Na⁺、CO₃²^－、Cl^－、Ca²⁺	D．Na⁺、Cl^－、SO₄²^－、H⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知：A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH="b "
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，二者等體積混合，則溶液的pH＝   。若酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，
則a＋b＝            。
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鋇，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為         mol·L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度   為         。mol·L－1
（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，將體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關系VA       VB，
混合后溶液中的離子濃度關系為c(Na^＋)         c(CH₃COO^－)
（填“＜”“＞”或“＝”）。
（4）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發生水解，
其水解反應的離子方程式為               。

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