Question

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，現取三份100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干 燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是

A．Cl－不可能存在	B．100mL溶液中含0.01mol CO32－
C．K＋一定存在	D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

Answer 1

C

解析試題分析：根據（2）判斷該100ml混合液中含有0.04molNH₄^＋；根據（3）可知100mL混合液中一定含有SO₄^2－0.01mol，同時含有CO₃^2－0.02mol，一定不存在Mg^2＋、Ba^2＋，不能確定是否含有Cl^－。根據電荷守恒規律，正電荷的物質的量是0.04mol，負電荷的物質的量是0.01mol×2+0.02mol×2=0.06mol，正負電荷不等，說明溶液中一定含有K^＋，答案選C。
考點：考查溶液中離子的判斷，定性、定量分析法的結合應用