Question

（2009?徐州二模）下列描述違背化學(xué)原理的是（　　）

A．NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，說明酸性：HCO₃^-＞Al（OH）₃

B．將SO₂通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明SO₂具有漂白性

C．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

D．在KI溶液中加入氯化銀，一段時間后沉淀變成黃色，說明同溫度下K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl）

Answer 1

分析：A．NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=CO₃^2-+Al（OH）₃↓；
B．SO₂與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．濃硝酸在光照條件下分解生成NO₂；
D．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡以及沉淀的轉(zhuǎn)化的角度分析．

解答：解：A．NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=CO₃^2-+Al（OH）₃↓，有方程式可以看出，酸性為HCO₃^-＞Al（OH）₃，故A正確；
B．SO₂具有還原性，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；
C．濃硝酸在光照條件下分解生成NO₂，為紅棕色氣體，溶于硝酸使溶液呈黃色，故C正確；
D．在KI溶液中加入氯化銀，一段時間后沉淀變成黃色，發(fā)生：AgCl（s）+I^-（aq）AgI（s）+Cl^-（aq），說明同溫度下K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl），故D正確．
故選B．

點評：本題考查較為綜合，涉及酸性的比較、物質(zhì)的性質(zhì)以及難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化等知識，題目難度中等，學(xué)習(xí)中注意把握相關(guān)知識．