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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列各組表述中，兩個(gè)微粒不屬于同種元素原子的是（）。

A．3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布為1s²2s²2p⁶3s²3p²的原子

B．2p能級(jí)無(wú)空軌道，且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布為2s²2p⁵的原子

C．M層全充滿而N層為4s²的原子和核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²的原子

D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的

的原子和最外層電子排布為4s²4p⁵的原子

A中3p能級(jí)有一個(gè)空軌道，根據(jù)洪特規(guī)則只能為

，又根據(jù)能量最低原理，能量低于3p能級(jí)的軌道均已充滿，即其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p²為同種元素；B中2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子但無(wú)空軌道，即為

，其排布式為 1s²2s²2p⁵，也為同種元素；C中M層有s、p、d三個(gè)能級(jí)，全充滿應(yīng)為3s²3p⁶3d¹⁰與3s²3p⁶4s²非同種元素；D中最外層電子排布為4s²4p⁵，其電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵，最外層電子數(shù)為7，核外電子總數(shù)為35，故也為同種元素。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．同周期元素的原子半徑以VIIA族的為最大

B．同主族元素兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為26

C．短周期元素中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素

D．科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬的分界線處找到了優(yōu)良的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 (　　)

A．常壓下，五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B．W的氫化物比X的氫化物的穩(wěn)定性高

C．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

D．Y元素比W元素的非金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是_________________________________________。
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：___________________________________________________________。
（4）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）________。
a．MnO₂ b．FeCl₃ c．Na₂SO₃ d．KMnO₄

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：
（1）用化學(xué)符號(hào)表示四種微粒：A________，B________，C________，D________。
（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________。
Ⅱ.（1）CH₃^＋、CH₃－、CH₃^－都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，它們的電子式分別是________、________、________；其中CH₃^＋中四個(gè)原子是共平面的，三個(gè)鍵角相等，則鍵角應(yīng)是________。
（2）疊氮化合物在化學(xué)工業(yè)上有重要應(yīng)用。N₃^－叫做疊氮離子，請(qǐng)寫出由三個(gè)原子構(gòu)成的含有與N₃^－的電子數(shù)相同的粒子的化學(xué)式（3種）________、______、_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若短周期的兩元素可形成原子個(gè)數(shù)比為2∶3的化合物，則這兩種元素原子序數(shù)之差不可能是（）。

A．1

B．3

C．5

D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電負(fù)性的說(shuō)法中正確的是（）。

A．主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大

B．在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右越來(lái)越大

C．金屬元素的電負(fù)性一定小于非金屬元素的電負(fù)性

D．在形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯正價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列電子排布式中，原子處于激發(fā)態(tài)的是（）。

A．1s²2s²2p⁵

B．1s²2s²2p⁴3s²

C．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥		⑦		⑧	⑨
4	⑩

（1）寫由上述元素組成的分子中電子總數(shù)為10的分子（至少兩種）：              。
（2）比較：②、③、④、⑤的第一電離能：   ＞   ＞    ＞    （寫元素符號(hào)）。
（3）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是               ；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:
（4）具有兩性的最高價(jià)氧化物是                  (填化學(xué)式)；寫出其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：                                                。
（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～E的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。

電離能I(eV)	A	B	C	D	E
I₁	11．3	13．6	5．2	7．6	6．0
I₂	24．4	35．1	49．3	15．0	18．8
I₃	47．9	54．9	71．6	80．1	28．4
I₄	64．5	77．4	98．9	109．2	112．0
I₅	392．1	113．9	138．3	141．3	153．7

試回答：表中可能為非金屬元素的是（填字母）；若D、E為同周期相鄰元素，表中D比E的第一電離能略大，其原因是　　　。

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