【題目】某溶液中只含有兩種溶質NaCl與H2SO4，它們物質的量之比為3∶1。用石墨作電極電解該混合溶液時，根據電極產物，可明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是（ ）
A. 陰極自始至終只析出H2 B. 陽極先析出Cl2，后析出O2
C. 電解最后階段為電解水 D. 溶液pH不斷增大，最后為7
【答案】D
【解析】可以將溶質看成3molNaCl和1molH2SO4，或者可以看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl，由于1molNa2SO4自始至終無法放電，且其溶液pH=7，暫時可以忽略，則電解過程可先看成電解HCl，再電解NaCl，最后電解水，即2HCl
H2↑+Cl2↑，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，2H2O2H2↑+O2↑，生成的NaOH為堿性，pH大于7。A、陰極自始自終是氫離子放電，只析出H2，故A正確；B、陽極氯離子先于氫氧根離子放電，先析出Cl2，后析出O2，故B正確；C、電解最后階段為電解水，故C正確；D、溶液pH不斷增大，最后生成的NaOH為堿性，pH大于7，故D錯誤；故選D。
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第三學期贏在暑假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6 mol·L－1鹽酸、6 mol·L－1硫酸和蒸餾水)
.回答下列問題：
（1）裝置A中液體試劑選用_________________。
（2）裝置B的作用是____________________________。裝置E中堿石灰的作用是______________。
（3）裝置D中發生反應的化學方程式是___________________________________________。
（4 ）若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上可用CO2與H2反應生成甲醇，在T ℃下，將1 mol CO2和2 mol H2充入5 L恒容密閉容器中發生反應：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)，測得H2的物質的量隨時間的變化情況如下圖中曲線Ⅰ所示。
(1)按曲線Ⅰ計算反應從0到4 min時，v(H2)＝____________________。
(2)在T ℃時，若僅改變某一外界條件時，測得H2的物質的量隨時間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為_______________________________________；
反應按曲線Ⅱ進行，計算達到平衡時容器中c(CO2)＝______________。
(3)判斷該反應達到平衡的依據為________(填字母)。
A．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間改變
B．3v(H2)正＝v(CH3OH)逆
C．混合氣體的壓強不隨時間改變
D．單位時間內生成CH3OH和H2O的物質的量相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一恒容密閉容器中充入一定量的NO和炭粉，使之發生反應：C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g)ΔH，平衡時c(NO)與溫度T的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. ΔH>0
B. T2℃時，D點達到平衡時的平衡常數與B點的相等
C. 正反應速率:v(B)>v(D)>v(A)
D. 溫度由T1升高到T3，NO的轉化率增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于玻璃的敘述正確的是( )
A.制石英玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英砂
B.普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅
C.玻璃是幾種成分溶化在一起形成的晶體
D.玻璃是硅酸鹽，有一定的熔點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A與鹽酸反應生成B和氫氣，D為單質。根據上圖回答下列問題：
（1）C的化學式為_______；B+D→C的化學方程式為______________。
（2）B與氨水反應的現象為___________________________________，請寫出該現象的離子方程式______________；_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應A+B==C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
A. 該反應為吸熱反應
B. 該反應只有在加熱條件下才能進行
C. 反應物的總能量高于產物的總能量
D. 形成產物C和D的化學鍵所放出的總能量高于斷開反應物A 和B的化學鍵所吸收的總能量
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