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【題目】某研究性小組為了探究石蠟油分解產(chǎn)物，設(shè)計了如下實驗方案。下列說法錯誤的是

A. 碎瓷片有催化和積蓄熱量的作用 B. 試管B、C中溶液均褪色，反應(yīng)類型不相同

C. 石蠟油與煤焦油的組成相同 D. 結(jié)束反應(yīng)時，先撤出導管，再停止加熱

【答案】C

【解析】試題分析：石蠟油在碎瓷片的催化作用下發(fā)生裂化反應(yīng)，生成物中含烯烴。把生成物通入酸性高錳酸鉀溶液后，發(fā)生氧化反應(yīng)，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；通入溴的溶液中，發(fā)生加成反應(yīng)，溶液褪色。A. 碎瓷片有催化和積蓄熱量的作用，A正確；B. 試管B、C中溶液均褪色，反應(yīng)類型不相同，B正確；C. 石蠟油的主要成分為烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴，而煤焦油的主要成分為苯、甲苯、二甲苯、酚類等芳香族化合物及其他有機物，故兩者組成不同，C不正確；D. 結(jié)束反應(yīng)時，先撤出導管，再停止加熱，可防止倒吸，D正確。本題選C.

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅的化合物具有廣泛的用途。

（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為__________________。

（2）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，溶液最終變成深藍色，繼續(xù)加入乙醇，可析出N、O、S原子的第一電離能由大到小的順序為__________________，與SO42-互為等電子體的分子的化學式為__ ，每個乙醇分子中sp3雜化的原子個數(shù)為_________________。

（3）銅的一種氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中O原子的配位數(shù)為_________________。

（4） Cu2O的熔點比Cu2S高的原因是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是海水蒸餾的裝置示意圖，下列有關(guān)海水蒸餾的敘述正確的是（）

A. 本裝置缺少溫度計，所以無法進行海水蒸餾

B. 海水經(jīng)過本裝置的蒸鎦后，錐形瓶中得到的是淡水

C. 裝置中冷凝器中水流的方向不對，應(yīng)該為上口進水，下口出水，便于水流下

D. 海水蒸餾前無須加入沸石

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2 mL產(chǎn)物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。

請回答下列問題：

（1）步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________。

（2）分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過洗滌雜質(zhì)；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為______。

A．P2O5 B．無水Na2SO4 C．堿石灰 D．NaOH固體

（3）為充分利用反應(yīng)物，該同學又設(shè)計了圖中甲、乙兩個裝置（利用乙裝置時，待反應(yīng)完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）。你認為更合理的是_________________。理由是：________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，4.6gNO2和N2O4的混合氣體中原子數(shù)為0.3NA

B. 1mol 乙烯分子中含有的共價鍵數(shù)為4NA

C. 0.1mol·L-1的硫酸溶液中含H+的數(shù)量為0.2NA

D. 氫氧燃料電池中消耗11.2L氫氣時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。下列說法正確的是

A. M點溶液中：2c(HA－)+c(A2－)=0.2 mol/L

B. N點溶液呈酸性，則c(Na+) < 3c(HA－)

C. 若N點溶液pH =4.2，則Ka2(H2A)的數(shù)量級為104

D. V(NaOH)=20mL時，溶液中：c(H+) < c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0

（1）判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填序號）。

a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

b．混合氣體的密度不變

c．混合氣體的總物質(zhì)的量不變

d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

（2）下圖表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應(yīng)速率A______C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數(shù)A______C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用______的方法（填“升溫”或“降溫”）。