Question

17．設N_A為阿伏加德羅常數的數值．下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，1.7gNH₃所含的電子數為0.8N_A
• B． 標準狀況下，11.2LSO₃所含的氧原子數為1.5N_A
• C． 1molSiO₂中含有Si-O鍵的數目為2N_A
• D． 1molFe與足量的稀硝酸反應，轉移的電子總數為3N_A

Answer 1

分析 A、求出氨氣的物質的量，然后根據1mol氨氣中含10mol電子來分析；
B、標況下三氧化硫為固體；
C、1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵；
D、鐵與足量的硝酸反應后變為+3價．

解答 解：A、1.7g氨氣的物質的量為0.1mol，而1mol氨氣中含10mol電子，故0.1mol氨氣中含1mol電子即N_A個，故A錯誤；
B、標況下三氧化硫為固體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；
C、1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵，即為4N_A個，故C錯誤；
D、鐵與足量的硝酸反應后變為+3價，故1mol鐵失去3mol電子即3N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．