Question

【題目】做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++。下列有關敘述正確的是（ ）

A. 發生還原反應的是H2C2O4 B. 該離子方程式右側方框內的產物是OH-

C. 1mol草酸分子中含7mol鍵 D. 10 mol二氧化碳生成時，電子轉移5 mol

Answer 1

【答案】C

【解析】MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++□，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，C元素化合價由+3價升高為+4價，該反應為：

2MnO4-+5C2O42-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，

A．Mn元素的化合價降低，則發生還原反應的為MnO4-，故A錯誤；B．由上述分析可知，方框內的產物為水，故B錯誤；C．單鍵都是σ鍵，而雙鍵中含有1個σ鍵和1個鍵，因此根據乙酸的結構簡式可知．1 mol乙二酸分子中含有7molσ鍵，2mol鍵，故C正確；D. 10 mol二氧化碳生成時，2MnO4------2Mn2+ ，Mn化合價降低5，電子轉移5×2 mol =10 mol，故D錯誤。