Question

【題目】在標準狀況下，將amolH2S和bmolO2混合充分燃燒后，兩反應物都沒有剩余，得到三種產物（S、SO2和H2O），則下列判斷錯誤的是

A.產生的SO2是（b﹣a/2）mol

B.反應后生成的水質量為18ag

C.反應后氧化產物的總質量為（16a﹣32b）g

D.3a＞2b＞a

Answer 1

【答案】C

【解析】

在標準狀況下，將amolH2S和bmolO2混合充分燃燒后，兩反應物都沒有剩余，得到三種產物（S、SO2和H2O），根據H元素的守恒可知，生成的水為amol，再根據氧元素的守恒可知，生成的SO2為（b﹣a/2）mol，再根據硫元素質量守恒可知，生成的S為（3a/2-b）mol，即得化學方程式為：aH2S+bO2（3a/2﹣b）S↓+（b﹣a/2）SO2↑+aH2O，據此分析。

A、根據H元素的守恒可知，生成的水為amol，根據氧原子守恒可知，生成的SO2為（b﹣a/2）mol，故A正確；

B、根據H原子守恒可知，生成的水為amol，則質量為18ag，故B正確；

C、在所得的三種產物中，（3a/2﹣b）molS和（b﹣a/2）molSO2均為氧化產物，兩者的質量和為：（3a/2﹣b）mol×32g/mol+（b﹣a/2）mol×64g/mol＝（16a+32b）g，故C錯誤；

D、生成的SO2為（b﹣a/2）mol＞0，故2b＞a；生成的S為（3a/2﹣b）mol＞0，故3a＞2b，故3a＞2b＞a，故D正確；

故答案選C。