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下列氣體只能用排水法收集的是

A．NH₃

B．SO₂

C．NO₂

D．NO

解析試題分析：氣體的收集方法應(yīng)該從氣體的密度、水溶性、是否有毒等方面進(jìn)行分析、判斷，從而找出最好的收集方法。常見氣體的收集方法是：1.排水法，適用于不易溶于水的氣體。例如氫氣，氧氣；2.向上排空氣法，適用于比空氣密度大，溶于水的氣體，例如二氧化碳，氯氣；3，向下排空氣法，適用于比空氣密度小，溶于水的氣體，例如氨氣。A、氨氣易溶于水，不能用排水法收集，A不正確；B、SO₂也易溶于水，不能用排水法收集，B不正確；C、NO₂溶于水與水反應(yīng)生成硝酸和NO，因此不能用排水法收集，C不正確；D、NO極易被空氣中的氧氣氧化生成NO₂，所以只能用排水法收集，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查氣體收集方法的判斷

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集相應(yīng)的氣體，能采用如圖所示裝置的是

A．濃氨水和固體NaOH制NH₃

B．過氧化氫溶液和二氧化錳制O₂

C．稀硝酸和銅片制NO

D．電石和飽和食鹽水制乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（凈化裝置省略）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是

選項	a中的物質(zhì)	b中的物質(zhì)	c中收集的氣體	d中的物質(zhì)
A	濃氨水	CaO	NH₃	H₂O
B	濃硫酸	Na₂SO₃	SO₂	NaOH溶液
C	濃硝酸	Cu	NO₂	H₂O
D	濃鹽酸	MnO₂	Cl₂	NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖裝置可用于

A．用氯酸鉀和少量二氧化錳，制取氧氣

B．用NH₄Cl與Ca(OH)₂，制取NH₃

C．用Cu和濃HNO₃反應(yīng)制取NO₂

D．用Cu和稀HNO₃反應(yīng)制NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br />

A．防倒吸

B．排水法收集NO₂

C．實驗室制氨氣

D．除去雜質(zhì)氣體HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是

A．鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣

B．濃氨水與氫氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣

C．亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制二氧化硫

D．銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖所示是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨停”的是

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳	B．鋅粒和稀硫酸制氫氣
C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣	D．固體NH4Cl和消石灰制取氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鉻及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)上的應(yīng)用廣泛，可用于電鍍，鞣制羊毛，皮革；鉻還用于照相材料，膠版印刷及化工觸媒劑等。但化工廢料鉻渣對人體健康有很大危害。
Ⅰ：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³^＋、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cu²⁺	Cr³⁺
開始沉淀時的pH	1.9	7.0	——	——	4.7	——
沉淀完全時的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9 （＞9溶解）

（1）實驗室用18.4 mol·L^－1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^－1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需                     。
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是                 （至少答一點(diǎn)）。
（3）調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去             離子。鈉離子交換樹脂的原理為：
Mⁿ^＋＋nNaR→MR_n＋nNa^＋，被交換的的雜質(zhì)離子是             。
（4）Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)

Cr³⁺(aq)+3OH^－(aq)
常溫下，Cr(OH)

的溶度積K_sp= c(Cr³⁺)? c³(OH^－)=10^－³²，要使c(Cr³⁺)降至10^－⁵mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。
（5）還原過程發(fā)生以下反應(yīng)（請配平）：    Na₂Cr₂O₇＋     SO₂＋
=     Cr(OH) (H₂O)₅SO₄＋    Na₂SO₄；
Ⅱ：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。
其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr₂O₇²^－的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)₃沉淀。用Fe做電極的原因為

在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）                         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

圖中裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用
于(　　)

A．鋅和鹽酸生成氫氣

B．亞硫酸鈉和濃硫酸生成二氧化硫

C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D．濃氨水和燒堿制取氨氣

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