Question

【題目】依據事實，書寫下列熱化學方程式：

（1）在25℃、101kPa時，1molC與1mol水蒸氣反應生成1molCO和1molH2，吸熱131.5kJ：______________________________________。

（2）根據下圖寫出熱化學方程式__________________________________________。

（3）已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應中和熱的熱化學方程式__________________。

（4）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol–1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol–1

請寫出NO2與SO2反應生成SO3和NO的熱化學方程式____________________。

Answer 1

【答案】C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H＝+131.5kJ／molN2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) △H＝－92kJ／mol1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H＝－57.3kJ／molNO2(g)+SO2(g)＝SO3(g)+NO(g) △H＝－41.8kJ／mol

【解析】

（1）在25℃、101kPa時，1molC與1mol水蒸氣反應生成1molCO和1molH2，吸熱131.5kJ，則反應的熱化學方程式為C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H＝+131.5kJ／mol。

（2）根據圖像可知反應物總能量高于生成物總能量，反應熱是508kJ/mol－600kJ/mol＝－92kJ/mol，所以熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) △H＝－92kJ／mol。

（3）已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，由于中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，所以表示H2SO4與NaOH反應中和熱的熱化學方程式為1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H＝－57.3kJ／mol。

（4）已知：

① 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol–1

② 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol–1

則根據蓋斯定律可知(①－②)÷2即得到NO2與SO2反應生成SO3和NO的熱化學方程式為NO2(g)+SO2(g)＝SO3(g)+NO(g) △H＝－41.8kJ／mol。