Question

【題目】A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種常見元素，其相關(guān)信息如表：

元素	相 關(guān) 信 息
A	原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
B	外圍電子排布式為nsnnpn+2
C	常見的金屬，在周期表中周期序數(shù)與族序數(shù)相等
D	氣態(tài)氫化物及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
E	一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30
F	單質(zhì)紫紅色，電纜材料，常見氧化物為黑色

回答下列問題：
（1）元素E在元素周期表中的位于第四周期第族，其高價(jià)態(tài)離子核外有個(gè)未成對(duì)電子
（2）B、C、D三種元素的離子半徑由小到大的順序是（用離子符號(hào)表示）．
（3）A，D兩元素的簡單氫化物發(fā)生反應(yīng)生成的化合物的電子式為
（4）常溫下AD3是一種淡黃色液體．以下關(guān)于AD3的說法中，正確的是
A.AD3分子中只有非極性鍵
B.AD3分子中各原子均達(dá)8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.AD3的晶體屬于分子晶體
D.AD3液體氣化時(shí)化學(xué)鍵被破壞
（5）金屬C與E的黑色磁性晶體氧化物在高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（6）向F的硫酸鹽溶液中通入AH3氣體至過量，觀察到的現(xiàn)象是；該過程總的離子反應(yīng)式為向反應(yīng)后的溶液中加入適量乙醇，析出深藍(lán)色晶體，該晶體中不含有的化學(xué)鍵類型是 A．配位鍵 　　　　　B．極性共價(jià)鍵　　　　 　C．非極性共價(jià)鍵　　　　　D．離子鍵．

Answer 1

【答案】
（1）Ⅷ；5
（2）r（Al3+）＜r（O2﹣）＜r（Cl﹣）
（3）
（4）BC
（5）3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3
（6）藍(lán)色溶液先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,最后沉淀溶解,形成深藍(lán)色溶液； Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+或Cu2++4 NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O； C
【解析】解：（1）一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30，質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣中子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)=56﹣30=26，為鐵元素，原子序數(shù)為26，根據(jù)能量最低原理可寫出電子排布式為1S22S22P63S23P63d64s2，位于第四周期，第Ⅷ族，失去3個(gè)電子變?yōu)殍F離子，電子排布式為1S22S22P63S23P63d5，可知在3d上存在5個(gè)未成對(duì)電子，

所以答案是：Ⅷ；5；（2）B．外圍電子排布式為nSnnPn+2，s能級(jí)容納2個(gè)電子，則n=2，故外圍電子排布為2S22P4，則B為O元素；

C．元素所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則C為Al，

D．氣態(tài)氫化物及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸為氯或溴，因溴的質(zhì)子數(shù)為35，而E的質(zhì)子數(shù)為26，所以D為氯；

氯離子三層電子，氧離子兩層電子，鋁離子兩層電子，且核外電子排布相同，微粒半徑大小，核外電子排布，層多半徑大，所以氯離子大于鋁離子和氧離子，同核外電子排布的微粒，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小，所以氧離子半徑大于鋁離子，所以三者的半徑大小為：r（Al3+）＜r（O2﹣）＜r（Cl﹣），

所以答案是：r（Al3+）＜r（O2﹣）＜r（Cl﹣）；（3）氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為： ，

所以答案是： ；（4）A．NCl3分子中只存在N﹣Cl極性鍵，故A錯(cuò)誤；

B．NCl3中，N的價(jià)電子數(shù)為5，化合價(jià)為+3價(jià)，N的最外層數(shù)為5+3=8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl的價(jià)電子數(shù)為7，化合價(jià)為﹣1價(jià)，Cl的最外層電子數(shù)為7+|﹣1|=8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；

C．由信息可知，常溫下為液體，則NCl3晶體為分子晶體，故C正確；

D．NCl3液體氣化時(shí)分子間作用力被破壞，沒有破壞分子內(nèi)的化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選BC；（5）金屬C為鋁，E的黑色磁性晶體氧化物為四氧化三鐵，鋁粉與磁性氧化鐵（Fe3O4）混合在引燃條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生高溫的同時(shí)生成氧化鋁（Al2O3）和鐵（液態(tài)，用于焊接），反應(yīng)為：3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3，

所以答案是：3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3；（6）向硫酸銅溶液中通入過量氨氣，先產(chǎn)生藍(lán)色氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2++2NH3H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，繼續(xù)滴加，形成配合物四氨合銅離子使沉淀溶解，離子方程式為：Cu（OH）2+4NH3H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O，總離子方程式為：Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+或Cu2++4 NH3H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，現(xiàn)象為藍(lán)色溶液先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，最后沉淀溶解，形成深藍(lán)色溶液，[Cu（NH3）4]SO4中硫酸根離子和[Cu（NH3）4]2+存在離子鍵，N原子和銅原子之間存在配位鍵，NH3中H和N之間存在極性共價(jià)鍵，所以[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有極性共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵，不含非極性共價(jià)鍵，C符合，

所以答案是：藍(lán)色溶液先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，最后沉淀溶解，形成深藍(lán)色溶液；Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+或Cu2++4 NH3H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O；C．