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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高壓和500℃的高溫下，并用鐵作為催化劑，氨的轉(zhuǎn)化率為10％－15%。最近美國俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans－Fe(DMeOPrPE)₂的催化劑，在常溫下合成出氨，反應(yīng)方程式可表示為N₂＋3H₂→2NH₃，有關(guān)說法正確的是

A．哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)

B．新法合成和哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有發(fā)展前景

C．新法合成能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學(xué)鍵

D．新的催化劑升高了反應(yīng)所需要的能量，提高了活化分子百分數(shù)

試題分析：氨的合成都是放熱反應(yīng)，A不正確；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是化學(xué)鍵斷裂和形成的過程，C不正確；催化劑降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，D不正確，因此答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和效率。該題結(jié)合新科技、新技術(shù)，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Cl₂合成有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。4HCl+O₂

2Cl₂+2H₂O，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
完成下列填空：
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K=            ；若反應(yīng)容器的容積為2L，8min后達到平衡，測得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應(yīng)速率為      mol/L? min。
（2）若該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，下列敘述正確的是    。
a．v (HCl)="2" v(Cl₂)
b．4v_正(HCl)= v_逆(O₂)
c．又加入1mol O₂，達新平衡時，HCl的轉(zhuǎn)化率增大
d．分離出H₂O，達新平衡時，v_正(HCl)增大
（3）下圖是該反應(yīng)兩種投料比[n (HCl):n (O₂)分別為4:1和2:1 ] 下，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。下列敘述正確的是       。

a．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
b．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)K值增大
c．若平衡常數(shù)K值變大，達新平衡前v_逆始終減小
d．若平衡常數(shù)K值變大，則平衡向正反應(yīng)方向移動
（4）投料比為4:1、溫度為400℃時，平衡混合物中Cl₂的物質(zhì)的量分數(shù)是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

為了減少溫室氣體排放，目前工業(yè)上采用CO₂與H₂在催化劑作用下反應(yīng)制備重要化工原料CH₃OH的工藝：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g) +H₂O(g)。為了探究其反應(yīng)原理進行如下實驗，在2L恒容的密閉容器內(nèi)250℃條件下，測得n(CO₂)隨時間的變化情況如下表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n(CO₂)(mol)	0.40	0.35	0.31	0.30	0.30	0.30

根據(jù)題目回答下列問題：
（1）0～3 s內(nèi)用H₂表示的平均反應(yīng)速率是____________；
（2）平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率是____________。
（3）能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是____________。
A.υ(H₂)=3υ(CO₂)                        B.容器內(nèi)壓強保持不變
C.υ_逆(CO₂)=υ_正(CH₃OH)                  D.容器內(nèi)密度保持不變
（4）一定能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的措施有 _________。
A.及時分離出產(chǎn)物
B.適當(dāng)降低溫度
C.其他條件不變，增大CO₂濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在密閉容器中加入等濃度的CO與H₂O，T ℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g) ΔH< 0
已知CO的濃度變化如圖所示，第4 minCO的濃度不再改變。

（1）從0~4 min，該反應(yīng)的平均速率v(CO)＝ mol/（L·min）；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K= ；可計算得該反應(yīng)的平衡常數(shù)結(jié)果為：K= 。
（2）為了增大CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有。

A．增大反應(yīng)物中CO的濃度

B．降低反應(yīng)溫度

C．將密閉容器體積壓縮至一半

D．加入適宜的催化劑

（3）若不改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)物中CO的起始濃度，使CO的轉(zhuǎn)化率達到90%，則水蒸氣的起始濃度至少為 mol/L？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
⑴該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達式：K=    ；
⑵該反應(yīng)為       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
⑶下列說法中能說明該反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是
A、容器中壓強不變         B、混合氣體中c(CO)不變
C、混合氣體的密度不變     D、c(CO) = c(CO₂)
E、化學(xué)平衡常數(shù)K不變      F、單位時間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H₂O的分子數(shù)相等
⑷某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO₂)×c(H₂)=c(CO)×c(H₂O)，試判此時的溫度為   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列條件的改變，一定會同時影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的是

A．濃度

B．壓強

C．溫度

D．催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對處于化學(xué)平衡的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知

A．正反應(yīng)進行的程度大，正反應(yīng)速率一定大

B．化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化