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【題目】下列關(guān)于乙烯的敘述中，不正確的是

A. 乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑

B. 乙烯燃燒時(shí)火焰明亮，同時(shí)冒出黑煙

C. 乙烯可做香蕉等果實(shí)的催熟劑

D. 乙烯雙鍵中的一個(gè)鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

【答案】D

【解析】試題A．乙烯為平面形結(jié)構(gòu)，所有的原子在同一個(gè)平面上，故A正確；B．乙烯含碳量較高，燃燒時(shí)火焰明亮，伴有黑煙，故B正確；C．乙烯具有催熟的作用，常用作催熟劑，故C正確；D．乙烯含有碳碳雙鍵，易發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）過(guò)程I加NaOH溶液的作用是___________________________（用離子方程式表示）；鼓入大量空氣的目的是____________________________。

（2）已知：水體中以+l價(jià)或單質(zhì)形式存在的氯元素，稱為“余氯”。過(guò)程Ⅱ中加入適量液氯，控制pH在6-7，將氨氮轉(zhuǎn)化為N2。實(shí)驗(yàn)測(cè)定氯銨比與余氯、殘余NH4+的濃度關(guān)系如下圖所示。

①為了完全從廢水中去除氨氮，根據(jù)圖像分析，投入的Cl2與NH4+的最佳比值為_________。

②過(guò)程Ⅱ分步發(fā)生3個(gè)反應(yīng)：

i.Cl2+H2O =H++Cl- +HClO

ii.NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O（NH2Cl中Cl元素為+l價(jià)）

iii.HClO繼續(xù)參與反應(yīng)，其離子方程式為________________________________。

③圖中a點(diǎn)余氯濃度較大的原因是________________________________________。

（3）若含余氯廢水中折合Cl2的含量是71 mg·L-1，則處理10m3含余氯廢水，至少添加Na2SO3_____kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硒(Se)與硫在元素周期表中位于同一主族。下列說(shuō)法不正確的是（）

A. 原子半徑：Se > S B. 沸點(diǎn)：H2S > H2Se

C. 穩(wěn)定性：H2S > H2Se D. 酸性：H2SO4 > H2SeO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，放出的熱量與消耗NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示(CH3COOH電離要吸熱)。則下列描述正確的是