Question

取少量Fe₂O₃粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式：                         ，反應后得到的溶液呈       色。用此溶液分別做如下實驗：
(1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為                             ，此反應屬于             。
(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈       色，即制得Fe(OH)₃膠體。
(3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl₃溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)₃膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到       燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應。這個實驗可以用來區(qū)別                                。
(4)取乙燒杯中少量Fe(OH)₃膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會出現(xiàn)一系列變化。
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應的離子方程式：                              。
②最后溶液顏色加深，原因是                               。(用離子方程式表示)。
③用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象       (寫序號)。

Answer 1

Fe₂O₃＋6HCl=2FeCl₃＋3H₂O 棕黃
(1)FeCl₃＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)₃↓ 復分解反應
(2)紅褐
(3)乙 膠體和溶液
(4)①Fe(OH)₃＋3H^＋=Fe^3＋＋3H₂O  ②2Fe^3＋＋2I^－=I₂＋2Fe^2＋③①

堿性氧化物與酸反應生成鹽和水，即Fe₂O₃＋6HCl=2FeCl₃＋3H₂O，F(xiàn)eCl₃溶液呈棕黃色。
(1)向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復分解反應。
(2)此小題主要考查Fe(OH)₃膠體的制法。
(3)膠體可發(fā)生丁達爾效應，而溶液不能， 利用這一點可以區(qū)分膠體和溶液。
(4)HI既有酸性又有強還原性，I^－能使Fe(OH)₃膠體聚沉，H^＋使其溶解，生成的Fe^3＋又能氧化I^－生成I₂；而HCl只能使其先聚沉再溶解。該題涉及到膠體的聚沉、Fe(OH)₃的堿性、HI是強電解質(zhì)、具有酸性、還原性等性質(zhì)。分析④時的關鍵在于Cl^－比I^－還原性弱，Cl^－不能還原Fe^3＋，故導致現(xiàn)象不同。