“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質或者是水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。
（1）請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質前的序號表示)：____________。
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸和堿中和反應的有 個。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A－G及X、Y均是中學化學常見物質，其中B、D、E、F、G在常溫下為氣體且B為紅棕色，C是紅色的金屬單質。它們之間有如下轉化關系（其中反應③④⑦的產物中的水已略去）。試填空
（1）B的化學式________。
（2）反應⑤中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。
（3）寫出反應⑦的離子方程式_____________________。
（4）寫出電解X溶液的陽極反應式______________________；若電解一段時間后轉移了0．2mol電子，則此時電解產生的氣體在標準狀況下的體積為 。
（5）寫出反應④的化學方程式______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業。它在堿性環境中穩定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下。
（1）Ⅰ、Ⅲ中發生反應的還原劑分別是 、 （填化學式）。
（2）Ⅱ中反應的離子方程式是 。
（3）A的化學式是 ，裝置Ⅲ中A在 極區產生。
（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：
5NaClO2 + 4HCl =" 5NaCl" + 4ClO2↑ + 2H2O。
① 該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是 。
② 研究表明：若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產物中Cl2的含量越大，運用氧化還原反應規律分析其原因是 。
（5）NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量變質前后的NaClO2試樣配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
亞氯酸鈉(NaC1O2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖，油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaC1O2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaC1O2·3H2O．
②純C1O2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
I．請根據上述流程回答下列問題
（1）發生器中鼓入空氣的作用可能是
（2）吸收塔內的反應的化學方程式為 ．吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是 ．
（3）在堿性溶液中NaC1O2比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是 ．
（4）從濾液中得到NaC1O2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是 ．
II．上述流程中的原料NaC1O3可由氯氣通入熱的燒堿溶液后重結晶就得到比較純凈的產品，所以通常工廠聯合氯堿車間制備．
（1）氯堿工業中的原料為 ，原料需要凈化的原因是 ，陽極產品為
（2）工業生產NaC1O3的化學方程式為
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
許多含氯物質與生活密切相關,如HC10、C102、NaClO2等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑。下列是重要的含氯漂白劑NaClO2的工業合成流程圖。
已知：純ClO2易發生爆炸。請回答下列問題：
(1) 在堿性溶液中NaClO2比較穩定,所以吸收塔中應維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是____________。
(2)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應適中,除用H2O2外，還可以選擇的還原劑是______(填代號）。
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2 d．鐵粉
(3)NaClO2溶液與FeCl2溶液相遇，有大量紅褐色沉淀產生,該反應的離子方程式為______
(4)為了測定NaClO2 ? 3H2O的純度,取上述合成產品10 g溶于水配成500 mL溶液,取出10 mL溶液于錐形瓶中,再加人足量酸化的KI溶液，充分反應后加人2 ~3滴淀粉溶液，用0．264 mol/L Na2S2O3標準液滴定,錐形瓶中溶液______(填顏色變化），且半分鐘內不發生變化,說明滴定達終點，用去標準液20．OOmL,試樣純度是否合格______(填“合格”或“不合格”,合格純度在90%以上）。提示：
。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫及其化合物在自然界普遍存在、容易轉化。
Ⅰ．火山噴發、生物質降解時產生的有毒氣體H2S、SO2等進入大氣后，因一些自然轉化而得以消除。如
（1）H2S和SO2分子碰撞時，污染會降低。反應方程式為_________________________。
（2）H2S在常溫下，會被空氣逐漸氧化，反應方程式為_________________________。
（3）SO2在飄塵催化下，會被空氣氧化為SO3，遇水生成硫酸，硫酸遇石灰巖轉化為穩定的石膏礦物(CaSO4·2H2O)。SO2被氧化的化學方程式為_____________________________。
在環保措施上，這會給我們帶來“師法自然”的啟示。
Ⅱ．人為過度排放二氧化硫等，會超出自然凈化吸收能力，帶來嚴重環境污染。“石灰-石膏法”和“燒堿法”是工業上常用的工業煙氣脫硫法。
（4）“石灰-石膏法”吸收二氧化硫的流程為：
由SO2等生成石膏的總化學方程式為________________________________________。
（5）“燒堿法”是用氫氧化鈉濃溶液吸收含二氧化硫的煙氣，其優點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。化學方程式為______________________________________。但燒堿的價格較貴（石灰0．36元/kg，燒堿2．90元/kg）。
（6）若將“石灰-石膏法” 和“燒堿法”結合起來對煙氣脫硫，則會產生快速高效低成本無污染的好效果，最終仍得到石膏產品。請在下列流程圖的①～④處填寫物質的化學式：
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統材料到信息材料的發展過程中創造了一個又一個奇跡。
（1）硅在元素周期表中的位置是_______。
（2）工業生產粗硅的反應有：SiO2+2C
Si（粗）+2CO↑，SiO2+3C
SiC+2CO↑。若產品中單質硅與碳化硅的物質的量之比為1：1，則參加反應的C和SiO2的質量之比為 。
（3）工業上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：
①若反應I為 Si（粗）+3HCl
SiHCl3+H2，
則反應II的化學方程式為 。
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另 一種物質，寫出該反應的化學方程式： 。
③假設每一輪次制備1mol純硅，且生產過程中硅元素沒有損失，反應I中HCl的利用率為90%，反應II中H2的利用率為93.75%，則在第二輪次的生產中，補充投入HCl 和H2的物質的量之比是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（15分）固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。以Mg(NO3)2為研究對象，四個學習小組擬通過實驗探究其熱分解的產物，分別提出如下4種猜想：
甲組：Mg(NO2)2、NO2、O2 乙組：MgO、NO2、O2
丙組：MgO、NO2、N2 丁組：Mg3N2、O2
（1）實驗前，小組成員經討論認定 組的猜想一定不成立，理由是_____________。
查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
針對其他小組猜想，設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）進行探究：
A B C D
（2）實驗過程
①簡述檢驗該裝置氣密性的方法 。
②稱取硬質試管A的質量為18.0g，試管A與Mg(NO3)2固體共21.8 g置于A中，加熱前通入N2以驅盡裝置內的空氣，其目的是 ；關閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先 然后固定在管中固體部位下加熱。
③觀察到A中有紅棕色氣體生成，C中有氣泡。
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得硬質試管A和剩余固體的總質量為19.0g。
⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現象。
（3）實驗結果分析討論
①證明一定有O2生成的依據是 ，與此相關的化學原理為（用化學方程式表示） 。
根據實驗現象和剩余固體的質量經分析可初步確認猜想_______組結論是正確的。
②一位同學認為上述裝置不能確認分解產物中有O2，他的理由你認為可能是 ， 如果需改進裝置，應該 。
（4）據以上分析，Mg(NO3)2分解的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
對實驗現象的“解釋或結論”正確的是 ( )。
| 選項 | 實驗現象 | 解釋或結論 |
| A | a處變藍，b處變 紅棕色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
| B | c處先變紅，后褪色 | 氯氣與水生成了酸性物質 |
| C | d處立即褪色 | 氯氣與水生成了漂白性物質 |
| D | e處變紅色 | 還原性：Fe2＋＞Cl－ |
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