(原創)工業上以沙子為原料制取粗硅，主要反應的化學方程式為2C(s) + SiO2(s) =Si (s) + 2CO(g) △H > 0，對該反應的說法中不正確的是
A．△S＞0
B．產物CO 為酸性氧化物
C．高溫條件下才能自發進行
D．采用碎沙而非石塊的原因可能是加快反應速率
科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一上階段測一化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列能達到實驗目的的是（ ）
A. 在容量瓶中加一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸
B. 用澄清的石灰水檢驗CO中混有的CO2
C. 用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度
D. 加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
以下化學用語正確的是（ ）
A．乙烯的結構簡式：CH2CH2
B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
C．CH2F2的電子式：
D．甲醛的結構式：
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
在一定條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器，發生反應：C(s)+2H2O(g) 
CO2(g)+2H2(g)，其相關數據如下表所示：
(1)T1 _________T2 (填“>”、“<”或“=”)
(2)達到平衡后，保持溫度和體積不變，向甲容器內再充入0.8molH2O和3.2molH2，則此時V正________V逆(填“>”、“<”或“=”)
(3)在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態的是_______________.
A．V逆(CO2)=2V正(H2)
B混合氣體的密度保持不變
C．c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=2：1：2
D．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
(4)某同學為了研究反應條件對化學平衡的影響，測得逆反應速率與時間的關系如圖所示：
可見在t1、t3、t5、t7時反應都達了到平衡狀態，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則t6時刻改變的條件是________________,則從t1到t8哪個時間段H2O (g)的平衡轉化率最低_________，(填“t1～t2,以此類推”)。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，將pH=3 的硫酸與pH=9的NaOH 溶液混合，若要得到PH = 7 的溶液，混合時硫酸酸與NaOH 溶液的體積比為
A．1: 200 B．200 : 1 C．100 : 1 D．1：100
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A．lmolNaCl 固體中含有NA個Na+
B．18gD2O和18gH2 O中含有的質子數均為10NA
C．標準狀況下2.24LH2O 含有的共價鍵數為0.2NA
D．密閉容器中2molNO 與lmolO2充分反應，產物的分子數為2NA
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產生對人體有潛在危
害的有機氯代物。制備ClO2的方法有多種，其中一種方法的化學方程式如下：
2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4 + 2 H2O
(1)該反應的還原劑是 ，若反應中有0.1mol電子轉移，則產生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為 L；
(2)用雙線橋法在下面的反應式上標出電子轉移的方向與數目。
2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2 H2O(3)某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO—與ClO3—的濃度之比為1:3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為 ；
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
熱化學方程式中化學式前面的計量數表示( )
A．分子個數 B．原子個數 C．物質的質量 D．物質的量
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