【題目】已知：還原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如圖所示．
（1）a點時消耗NaHSO3的物質的量為_____mol，假設反應中無SO2逸出。
（2）從b點開始計算，當生成0.3mol I2時，轉移電子數為_______個。
【答案】 1.2 0.5NA
【解析】還原性HSO-3＞I-，所以首先是發生以下反應離子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，繼續加入KIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以結合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2。
(1)a點碘酸鉀的物質的量是0.4mol，根據碘酸鉀和亞硫酸氫鈉的關系式知，消耗NaHSO3的物質的量=
×3=1.2mol，故答案為：1.2；
(2)根據圖象知，b-c段內，碘離子部分被氧化生成碘單質，發生反應的離子方程式為IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，反應中轉移5個電子。當生成0.3mol I2時，轉移電子0.5mol，數目為0.5NA，故答案為：0.5NA。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】稱取3.68g由BaCl2和NaOH組成的固體混合物一份。配成100 mL溶液，向其中逐滴加入一定濃度的H2SO4溶液，產生的沉淀質量(m)與加入H2SO4溶液體積（V）的關系如圖。
(1)混合物中n(BaCl2):n(NaOH)為_________________。
(2)當反應沉淀達到最大量時，計算常溫下溶液的PH= _________(混合前后溶液體積變化忽略不計）。
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【題目】常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各1mol，在一定條件下充分反應后，恢復到原溫度時，壓強降低為開始時的1/4。則原混合氣體可能是（ ）
A. H2和O2 B. HCl和NH3 C. H2和Cl2 D. CO和O2
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【題目】二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質）。某課題組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。
已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
（1）稀酸A的分子式是___________________。
（2）濾液1中加入H2O2溶液的目的是________________________________。
（3）某同學設計實驗證明濾液1中含有Fe2+，他所用的試劑為________________。
（4）已知溶液中的Fe2+可以和難溶于水的FeO(OH)反應生成Fe3O4，請書寫該反應的離子方程式___________________________________。
（5）由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式_____________________。
（6）硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理，請用離子方程式解釋其作用原理：______________________________，相對于去除中性廢水，其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率_________（填“增強”或“降低”）。
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【題目】已知：Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) K1 ①
Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) K2 ②
H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) K3 ③
又知不同溫度下，K1、K2值如下：
溫度/℃ | K1 | K2 |
500 | 1.00 | 3.15 |
700 | 1.47 | 2.26 |
900 | 2.40 | 1.60 |
（1）若500℃時進行反應①，CO2起始濃度為2 mol·L1，2 min后建立平衡，則CO2轉化率為_________，用CO表示的化學反應速率為____________。
（2）900℃時進行反應③，其平衡常數K3為___________（填具體數值），焓變ΔH_____0（填“＞”“=”或“＜”），若已知該反應僅在高溫時正反應自發進行，則ΔS_____0（填“＞”“=”或“＜”）。
（3）下列圖像符合反應②的是____________（填序號）。（圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量。）
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【題目】已知質量分數為98%的濃硫酸，密度為1.84g/mL，下列有關說法不正確的是
A. 該硫酸物質的量濃度為18.4mol/L
B. 取10mL該溶液，加等質量的水混合后，所得硫酸物質的量濃度小于9.2mol/L
C. 取10g該溶液，加入等體積水混合后，所得硫酸質量百分比濃度大于49%
D. 將該硫酸盛放在U型干燥管中，可用來干燥H2、SO2、H2S等氣體
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【題目】【化學－物質結構與性質】氮的化合物在無機化工領域有著重要的地位。請回答下列問題：
（1）基態氮原子的價電子排布圖為 。
（2）氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構成：已知其陰離子構型為平面正三角形，則其陽離子的構型為 形，陽離子中氮的雜化方式為 。
（3）某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，廣泛用于陶瓷工業等領域。工業上用氮氣、氧化鋁和碳在一定條件下反應生成CO和X (X的晶體結構如圖所示），工業制備 X 的化學方程式為 。
（4）X晶體中包含的化學鍵類型為 （填字母標號）。
A ．離子鍵 B ．共價鍵 C ．配位鍵 D ．金屬鍵
（5）已知氮化硼與X晶體類型相同，且氮化硼的熔點比X高，其原因是 。
（6）若X的密度為ρg/cm3，則晶體中最近的兩個Al 原子的距離為 cm （阿伏加德羅常數用 NA表示，不必化簡）。
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【題目】下列反應中，濃硫酸既表現強氧化性，又表現酸性的是（ �。�
A. 濃硫酸與氧化亞鐵反應 B. 濃硫酸與木炭粉反應
C. 濃硫酸與氧化銅反應 D. 濃硫酸與氯化鈉固體
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