Question

【題目】向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ， 發生如下反應： ①2NO（g）+O2（g）2NO2（g）
②2NO2（g）N2O4（g）
測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃．下列說法正確的是（ ）

A.前5min反應的平均速率v（N2O4）=0.36mol（Lmin）﹣1
B.T1℃時反應②的化學平衡常數K=0.6
C.反應①、②均為吸熱反應
D.若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ， T1℃達到平衡時，N2O4的轉化率為10%

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、前5min反應的平均速率v（N2O4）= = =0.18mol（Lmin）﹣1 ， 故A錯誤； B、T1℃時反應②的化學平衡常數K= = =0.4L/mol，故B錯誤；
C、在該題中，升高溫度后，二氧化氮的濃度增加，四氧化二氮的濃度減小，所以平衡②逆向移動，該反應是放熱的，故C錯誤；
D、若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ， 則Qc=0.31＜K，所以反應正向進行，T1℃達到平衡時，

	2NO2（g）		N2O4（g）
初始：	1.8		1.0
變化：	2x		x
平衡：	1.8﹣2x		1.0+x

則 =0.4，解得x=0.1，即N2O4的轉化率為10%，故D正確．
故選D．
A、根據化學反應速率v= 來計算化學反應速率；
B、化學平衡常數K= ，代入相關數據來計算即可；
C、根據溫度對化學平衡移動的影響：升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，反之向著放熱方向進行，據此來判斷反應的吸放熱；
D、根據轉化率= 來計算即可．