【題目】下列對離子顏色說法不正確的是（ ）
A.Cu2+ 藍色
B.MnO4﹣紫紅色
C.Na+黃色
D.Fe3+棕黃色
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
步驟一：廢銅屑制硝酸銅
如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。
步驟二：堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.400 mol·Lˉ1的NaOH溶液調節pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產品。請回答：
（1）銅與濃硝酸反應的離子方程式 。
（2）上圖裝置中NaOH溶液的作用是 。
（3）步驟二中洗滌的目的是 。
（4）若實驗得到2.42 g樣品(只含CuO雜質)，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80 g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質量分數是 。
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【題目】下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（ ）
A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3
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【題目】一定溫度下，在—定體積的密閉容器中，下列敘述能作為可逆反應A(S)+2B(g) 
C(g) +D (g)達到平衡狀態標志的是
A. 混合氣題的平均分子量不再變化 B. 單位時間內消耗2a mol B，同時生成amol C
C. 2v正(B)=v逆(C) D. 混合氣體的總壓強不再變化
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【題目】A、B、C、D、E為五種短周期元素，原子序數依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A的順序逐漸減小。A、D位于同一主族，C、E位于同一主族；A、D的原子核內質子數之和為C、E的原子核內質子數之和的一半；B的氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽，D元素與其他四種元素均能形成離子化合物。試回答下列問題：
(1)E元素的離子結構示意圖為_______；元素A、D形成的化合物的電子式為____________。
(2)比較元素C、E的氫化物沸點高低，HnC__ HnE (填“>”“<”)。解釋原因(用化學式表示)__________________________________。
(3)B的氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽的化學方程式__________。
(4)由C、D、E中的兩種元素組成的兩種化合物發生的反應既屬于化合反應又屬于氧化還原反應，該反應的化學方程式為______________________。
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【題目】下表中的實線表示元素周期表的部分邊界，a-j分別表示周期表中對應位置的元素。回答下列問題：
(1)請在上表中用實線補全元素周期表邊界_______。
(2)元素b在元素周期表中的位置是_______；元素a與d形成的4核18電子物質的分子式_______。
(3)元素e、g、h的簡單離子半徑由小到大的順序為______。(用離子符號表示)
(4)元素e的氣態氫化物比元素i的氣態氫化物穩定性______。(填“強”或“弱”)。
(5)元素d與f形成的化合物中，原子個數1:1的化合物所含化學鍵類型為 ______。
(6)用電子式表示元素i、j形成化合物的過程______________________。
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【題目】下列物質混合后不能發生離子反應的是( )
A. 硫酸溶液與食鹽水 B. 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液
C. 鋅片與稀硫酸 D. Cl2通入氫氧化鈉溶液中
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【題目】在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分，兩種元素電負性差異越小，其共價鍵成分越大。下列各對原子形成的化學鍵中共價鍵成分最多的是
A. K與F B. Na與F C. Al與Cl D. Mg與Cl
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