【題目】下列方程式書寫正確的是
A. HSO3-的水解離子方程：HSO3-+H2O
H3O++SO3
B. 以銀為電極電解硫酸銅溶液離子方程式：Cu2++2H2O = 2Cu+4H+ +O2↑（電解條件）
C. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2的離子方程式可能為：2Fe2++2Cl2 +2I-= 2Fe3++4Cl-+I2
D. 乙烯的燃燒熱是akJ/mol，表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為：C2H4(g)+3O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) △H=-akJ/mol
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯化鉻是化學合成中的常見物質，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下：
（1）重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌的原因__________，如何判斷其已洗滌干凈_______。
（2）已知CCl4沸點為57.6℃，為保證穩定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是________。
（3）用如圖裝置制備CrCl3時，主要步驟包括：①將產物收集到蒸發皿中；②加熱反應管至400℃，開始向三頸燒瓶中通入氮氣，使CCl4蒸氣經氮氣載入反應室進行反應，繼續升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4，并加熱CCl4，溫度控制在50～60℃之間；④反應管出口端出現了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl4，繼續通入氮氣；⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為：⑥→③→__________。
（4）已知反應管中發生的主要反應有：Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 + 3COCl2，因光氣劇毒，實驗需在通風櫥中進行，并用乙醇處理COCl2，生成一種含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇處理尾氣的化學方程式為__________________________。
（5）樣品中三氯化鉻質量分數的測定
稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸后加入1gNa2O2，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量的2mol/LH2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O
存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知：Cr2O
+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。
①該實驗可選用的指示劑名稱為____________。
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸，加入Na2O2后也要加熱煮沸，其主要原因是____。
③樣品中無水三氯化鉻的質量分數為________。
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【題目】下列用來表示物質變化的化學用語中，不正確的是
A. 鋼鐵發生電化學腐蝕的負極電極反應:Fe-2e-=Fe2+
B. HS- 的電離方程式:HS-+H2O
S2-+H3O+
C. HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2OH2CO3+OH-
D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液反應的離子方程式:2A13++3CO32-=Al2(CO3)3↓
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【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數。（堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）
（1）實驗步驟：
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是________________。
②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。
③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳。
④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發生反應的化學方程式為____________________________、__________________________。
⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。
（2）關于該實驗方案，請回答下列問題。
①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是_______________________________。
②E處干燥管中盛放的藥品是________，其作用是________________________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量分數______________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③若樣品質量為w g，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1 g、m2 g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為________(用含w、m1、m2的代數式表示)。
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【題目】已知25℃時，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數如下表:(單位省略)
醋酸 | 碳酸 | 氫氰酸 |
Ka=1.7×10-5 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=6.2×10-10 |
(1)寫出碳酸的第一步電離方程式___________。
(2)25℃時，等濃度的三種溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的順序為_______(填序號)。
(3)25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應的離子方程式為___________。
(4)將濃度為0.02mol/L的HCN 與0.01mol/LNaOH 溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列關系正確的是_______。
a.c(H+)-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
(5)25℃時，濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序為_______(填序號)。
(6)NaCN是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質，嚴重危害人類健康，可用以下方法測定處理后的廢水中NaCN的含量。已知：
①廢水中NaCN 的最高排放標準為0.50mg/L；
②Ag+ +2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI沉淀呈黃色，且CN- 優先與Ag+反應。
實驗如下：20.00mL處理后的含NaCN 的廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI 溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為15.00mL。
①滴定時1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液應用______(填儀器名稱)盛裝；滴定終點時的現象是_________。
②處理后的含NaCN 的廢水是否達到排放標準_____(填“是”或“否”)。
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【題目】下列說法正確的是
A. 某溫度時，pH=6的純水，含
mol 
離子
B. 含10.6g 
溶液中，所含陰離子總數等于0.1mol
C. V L a mol/L 
溶液中 ，若
數目為1 mol，則
離子數目大于3 mol
D. 電解精煉粗銅時，每轉移1 mol電子，陽極上溶解的Cu原子數必為0.5 mol
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【題目】常溫下，某酸性溶液中只含
、
、
、
四種離子，下列說法正確的是
A. 溶液中離子濃度可能滿足： 
B. 該溶液不能由等物質的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合而成
C. 可由pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合而成
D. 再通入適量氨氣，溶液中離子濃度可能為： 
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【題目】（1）工業上生產純硅的工藝流程如下：
①石英砂的主要成分是SiO2，在制備粗硅時，焦炭的作用是__________（填“氧化劑”或“還原劑”），生成氣體的化學式為________；在該反應中，若消耗了3.0 g SiO2 ，則轉移電子的總數為_______________。
②粗硅與氯氣反應后得到沸點較低的液態四氯化硅，其中常混有一些高沸點、難揮發性液體雜質（與液態四氯化硅互溶），必須分離提純。其提純方法為____（填字母）。
A. 蒸餾 B. 過濾 C. 萃取 D. 蒸發
（2）向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，看到的現象是____________________，寫出沉淀變化的化學方程式 ________________________________。
（3）把10.2 g鎂鋁合金的粉末放入500mL過量的稀鹽酸中，得到11.2 L H2（標準狀況下）求：①該合金中鎂的質量為__________。
②反應后所得溶液中Al3+的物質的量濃度為__________ (假設反應前后溶液體積不變)。
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