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【題目】利用LiOH可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，如右圖，兩極區電解質溶液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說法錯誤的是

A．B極區電解質溶液為LiOH溶液

B．陽極電極反應式為2Cl－-2e－=Cl2↑

C．電解過程中主要是H+通過陽離子交換膜向B電極遷移

D．電極A連接電源的正極

【答案】C

【解析】A.B極區生成H2，同時生成LiOH，則B極區電解液為LiOH溶液，A項正確；B.電極A為陽極，陽極區電解液為LiCl溶液，根據放電順序，陽極上Cl-失去電子，陽極電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，B項正確；C.在電解池中陽離子向陰極移動，所以電解過程中主要是Li+向B電極遷移，C項錯誤；D.電極A為陽極，所以電解A連接電源的正極，D項正確；答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O。某科研小組用如圖電解裝置，由Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7溶液。下列有關敘述正確的是( )

A．CrO生成Cr2O的反應為非氧化還原反應，不能通過電解方法獲得

B．a為電源正極

C．d口流出的NaOH溶液的濃度與c口通入的NaOH溶液的濃度相同

D．Na＋從右側通過陽離子交換膜進入左側

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電后，發現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色又逐漸變淺。（已知：3I2+ 6OH—= IO3—+5I—+3H2O ， IO3—離子無色）；下列說法不正確的是

A．右側發生的電極反應式：2H2O+2e—= H2↑+2OH-

B．a為電源正極

C．電解結束時，右側溶液中沒有IO3—

D．用陰離子交換膜，電解槽內發生的總化學方程式為：KI + 3H2O KIO3+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數依次增大。A是所有元素中原子半徑最小的元素。B、C、D同周期且相鄰,C的氣態氫化物的水溶液顯堿性。E是同周期元素中金屬性最強的元素。F的氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿。G的一種氧化物能使品紅溶液褪色，且G原子的M層電子數是K層電子數的3倍。按要求回答下列向題：

（1） C元素在周期表中位置_________；F原子的原子結構示意圖是________。

（2）E與D形成的化合物E2D2的電子式是_______；B與D形成的化合物BD2的結構式是_____。

（3）B、G、H三種元素最高價氧化物的水化物的酸性從強到弱的順序是________。E所在的周期中離子半徑最小的是________。(用相應酸的化學式或離子符號回答問題)

（4）G的一種氧化物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，對應的離子方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）圖1表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL, 如果刻度A為4，量簡中液體的體積是__________mL。

（2）圖II表示50mL滴定管中液畫的位置，如果液面處的讀數是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）________。

A. 是amL B.是（50-a）mL C. 一定大于amL D.一定大于（50-a）mL

（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的____________，（填寫“甲”、“乙”、“丙”）然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（4）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：

4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋

滴定時，1mol (CH2)6N4H＋與1mol H＋相當，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟I：稱取樣品1.500g。

步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。

A.根據步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數____________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_____________。（填“A”或“B”）

A 滴定管內液面的變化 B 錐形瓶內溶液顏色的變化

④滴定達到終點時，酚酞指示劑由___________色變成___________色。

B.滴定結果如下表所示：

滴定次數	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積
滴定次數	待測溶液的體積/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mo1·L－1，則該樣品中氮的質量分數為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，反應A2(g)＋B2(g)xC(g)，符合圖Ⅰ所示關系。對圖Ⅱ的說法正確的是(T為溫度、P為壓強、t為時間) ( )

A. P3＜P4，y為A2轉化率

B. P3＜P4，y為A2濃度

C. P3＞P4，y為混合氣密度

D. P3＞P4，y為C的體積分數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞b

B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7

C．常溫下，1.0×10－3 mol·L－1鹽酸的pH＝3.0，1.0×10－8 mol·L－1鹽酸的pH＝8.0

D．常溫下，若1 mL pH＝1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關油脂的敘述中，不正確的

A. 天然油脂沒有固定的熔點和沸點，所以油脂是混合物 B. 油脂是酯的一種

C. 油脂是由高級脂肪酸和甘油所生成的酯 D. 油脂都不能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極。甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其兩個電極的電極材料分別為PbO2和Pb。閉合K，發現g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開，此時c、d兩極上產生的氣體體積相同；據此回答：

（1）a電極的電極材料是（填“PbO2”或“Pb”）。

（2）丙裝置中發生電解的總反應方程式為。

（3）電解20min時，停止電解，此時要使乙中溶液恢復到原來的狀態，需要加入的物質及其物質的量是。

（4）20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計，發現電流計指針偏轉，則此時c電極為極，d電極上發生反應的電極反應式為。

（5）電解后取a mL丁裝置中的溶液，向其中逐滴加入等物質的量濃度的CH3COOH溶液，當加入b mL CH3COOH溶液時，混合溶液的pH恰好等于7（體積變化忽略不計）。已知CH3COOH的電離平衡常數為1.75×10-5，則a/b = 。

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