Question

（14分））某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸（10%H₂SO₄）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。

已知：298K時各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe2＋	6．34	9．7
Fe3＋	1．48	3．2
Zn2＋	6．2	8．0

請回答下列問題：

 （1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS

不溶，這是由于相同溫度下：K_sp（CuS）         K_sp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“＝”）。

 （2）你認為在除鐵過程中選用下列物質(zhì)中的     （填序號）作為試劑甲是比較合適的。

A．KMnO₄          B．HNO₃          C．H₂O₂              D．Cl₂

（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在         范圍之間。

（4）請寫出加甲物質(zhì)后，加入氨水控制調(diào)節(jié)溶液的pH下生成Fe（OH）₃反應(yīng)的離子方程式                                                   。

（5）298K時，殘留在乙溶液中的c（Fe^3＋）在 __           mol/L以下。

[Fe（OH）₃的= 2．70×10^-39]

（6）乙的溶液可直接用作氮肥，則乙的化學(xué)式是           。

（7）請寫出“沉淀Zn²⁺”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                         。

 

Answer 1

【答案】

（1）＜        （2）C    （3）3．2~6．2

（4）Fe³⁺+3NH₃·H₂O === Fe（OH）₃↓+3 NH₄⁺

（5）2．7×10^-21     

（6）（NH₄）₂SO₄  

（7）2ZnSO₄ +NH₄HCO₃ +3 NH₃·H₂O== Zn₂（OH）₂CO₃ ↓+2（NH₄）₂ SO₄ + H₂O

【解析】