下列有關說法正確的是
①如果某化合物只含共價鍵，則其一定是共價化合物
②有陰離子存在的物質中一定存在陽離子
③碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態
④非金屬單質在反應中都只能作氧化劑，具有強氧化性
⑤金屬氧化物不一定是堿性氧化物
⑥稀有氣體不活潑是因為它們原子最外層都達到8e-穩定結構
| A．①②⑤ | B．②③④ | C．①②⑥ | D．②③⑤ |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：
氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；還原性：S2O32-＞I－
3I2＋6OH－=IO3-＋5I－＋3H2O；KI＋I2
KI3
(1)某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
①加KSCN溶液后顯紅色，該紅色物質是_____________(用化學式表示)；CCl4中顯紫紅色的物質是___________(用電子式表示)。
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為_______________________________________、__________________________________________________________________。
(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。
寫出潮濕環境下KI與氧氣反應的化學方程式：_____________________。
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質作為食鹽加碘劑是否合適？___________ (填“是”或“否”)，并說明理由_________________________________________________。
(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩定性，可加穩定劑減少碘的損失。下列物質中有可能作為穩定劑的是_______。
| A．Na2S2O3 | B．AlCl3 | C．Na2CO3 | D．NaNO2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向某FeBr2溶液中，通入1.12L（標準狀況下）的Cl2，測得溶液中c（Br-）=3c
（Cl-）=0．3mol/L。反應過程中溶液的體積變化忽略不計，則下列說法中正確的是
| A．原溶液的濃度約為0．13mol/L | B．反應后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/L |
| C．反應后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+） | D．原溶液中c（Br-）= 0．4mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ）
| A．鋁與稀鹽酸的反應 | B．灼熱的木炭與CO2反應 |
| C．甲烷在氧氣中的燃燒反應 | D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
礦石中金的含量很低,金的性質又相當穩定,只能用濕法冶金——氰化法提煉,即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸入溶液中,然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應原理為
①4Au+8NaCN+O2+2H2O
4Na[Au(CN)2]+4NaOH;
②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。
以下有關氰化法提煉金的說法中正確的是
| A．Na[Au(CN)2]不溶于水 |
| B．化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合價為+1 |
| C．金元素在地殼中能以化合態的形式存在 |
| D．在提煉過程中含金元素的物質始終作氧化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．氧化還原反應一定有氧元素參加 | B．失電子難的原子其得電子的能力一定強 |
| C．金屬單質只具有還原性 | D．失電子越多,該物質的還原性就越強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某離子反應中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是：
A該反應的還原劑是Cl—
B消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子
C氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3
D反應后溶液的酸性明顯增強
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CuSO4+SO2↑+2H2O中，還原劑是