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簡單原子的原子結構可用如圖所示方法形象地表示：

分析：A、質子數相同中子數不同的同種元素的不同原子之間互為同位素；
B、同種元素組成的性質不同的單質之間互為同素異形體；
C、質子數決定化學性質；
D、質量數=質子數+中子數．
解：A、從圖示知①、②、③中的質子數等于電子數且都等于1，可知①②③代表的微粒分別為₁¹H、₁²H、₁³H，質子數相同中子數不同，互為同位素，故A正確；
B、①②③互為同位素，不是同素異形體，故B錯誤；
C、①②③互為同位素，同位素具有相似的化學性質，故C錯誤；
D、₁¹H、₁²H、₁³H，質子數相同中子數不同，質量數=質子數+中子數，所以質量數不同，故D錯誤．
故選A．

練習冊系列答案

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（12分）用“大于”或“小于”或“等于”回答下列問題:
(1)酸性:H₂CO₃       H₂SiO₃, H₂SiO₃       H₃PO₄
(2)堿性:Ca(OH)₂       Mg(OH)₂, Mg(OH)₂       Al(OH)₃
(3)氣態氫化物穩定性:H₂O       H₂S, H₂S       HCl
(4)還原性: H₂O       H₂S, H₂S       HCl
(5)酸性: H₂SO₄       H₂SO₃, HClO₄       HClO
從以上答案中可以歸納出:
①元素的非金屬性越強,其對應最高價氧化物水化物的酸性越            ；
②元素的金屬性越強，其對應最高價氧化物水化物的堿性越            。

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