設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下
列說法正確的是( )
A．2.4g鎂在足量的O2 、CO2、 N2混合氣體中燃燒，轉移的電子數為0.1NA
B．標況下，11.2 L氯氣完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl﹣和ClO﹣兩種粒子數之和為NA
C．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數為0.05NA
D．標準狀況下，20gD2O分子中所含中子數為10NA
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器內混合，并在一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g) 
2C(g)，若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現有下列幾種方法：
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L－1·s－1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
③2s時物質A的轉化率為70%
④2s時物質B的濃度為0.7mol·L－1
其中正確的是
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。
①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1；
②一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2；
③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3。
下列說法正確的是
A．V1=V3＞V2 B．V2＞V1 =V3 C．V1= V2＞V3 D．V1＞V3＞V2
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．.再經過一系列操作，分離得到產品。
(1)步驟Ⅰ中過濾所得濾渣主要成分為：______________________，
H2SO4溶解Al2O3的離子方程式為：_____________________。
(2)步驟Ⅱ中加入KMnO4時發生反應的離子方程式為： 。
(3)已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注：金屬離子的起始濃度均為0.1 mol·L－1
①根據表中數據解釋步驟Ⅱ的目的：________________________，
②當Al3+開始沉淀時，Fe3+的濃度約為：_______________________。
(4)已知：一定條件下，MnO
可與Mn2＋反應生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入濃鹽酸并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現象是： 。
②步驟Ⅳ中加入MnSO4的目的是： 。
(5)步驟Ⅴ中“一系列操作”是__________________、_________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進行下列實驗，能證明SO2與FeCl3溶液發生氧化還原反應的是( )
操作 | 現象 | |
A | 加入NaOH溶液 | 有紅褐色沉淀 |
B | 加入Ba(NO3)2溶液 | 有白色沉淀 |
C | 加入酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 |
D | 加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液 | 有藍色沉淀 |
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L--1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系是( )
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上學期第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：推斷題
A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，F元素的原子最外層電子數是電子層數的二倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體、三種是固體。請回答下列問題：
（1）元素F在周期表中的位置 。
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示） 。
（3）由A、B、C三種元素以原子個數比4∶2∶3形成化合物X中所含化學鍵類型有 。（填數字編號）
①離子鍵 ②極性鍵 ③非極性鍵 ④配位鍵 ⑤氫鍵
（4）由A、B兩種元素以原子個數比2：1形成的液態化合物Y含有18個電子，其水合物是一種二元弱堿，則Y的電子式為 ；由A、C、F三種元素形成的某化合物能與化合物Y形成一種酸式鹽，常溫下。1mol/L該酸式鹽的pH為1，請寫出該酸式鹽的化學式 。
（5）化合物Y和A、C形成的18電子分子可相互反應生成兩種產物，其中一種產物是空氣的主要成分，請寫出反應的化學方程式： 。
（6）若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上學期第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將綠豆大小的方形金屬鈉投入足量且含酚酞的水中，根據相應現象不能得出的結論是（ ）
選項 | 實驗現象 | 結論 |
A | 方形金屬鈉變成小球 | 方形鈉反應速率快 |
B | 鈉浮于水面 | 水的密度大于鈉 |
C | 酚酞溶液變成紅色 | 有NaOH生成 |
D | 鈉球游動，有吱吱聲 | 有氣體產生 |
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在25 ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL pH＝8的氨水，假設該氨水的密度為ρ g·cm-3，溶質的質量分數為ω，其中含NH
的物質的量為b mol，下列敘述中一定正確的是
A．溶質的質量分數為ω＝
×100%
B．溶質的物質的量濃度c＝
mol·L-1
C．溶液中c(OH-)＝
mol· L-1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω
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