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鉍（Bi）位于元素周期表中VA族，其價態為+3時較穩定，鉍酸鈉（NaBiO₃）可氧化硫酸錳（MnSO₄），反應的離子方程式為5NaBiO₃+2Mn²⁺+14H⁺＝2MnO- 4+5Bi³⁺+Na⁺+7H₂O，下列說法錯誤的是

A．若有0.1mol氧化產物生成，則轉移0.5mol電子

B．鉍酸鈉難溶于水

C．該反應可以用于鑒定Mn²⁺離子

D．該反應可以用濃鹽酸酸化

試題分析：A、反應中轉移電子為10個，若有0.1mol氧化產物（MnO- 4）生成，則轉移0.5mol電子，正確；B、離子方程式為5NaBiO₃+2Mn²⁺+14H⁺＝2MnO- 4+5Bi³⁺+Na⁺+7H₂O，NaBiO₃未拆成離子說明鉍酸鈉難溶于水，正確；C、若有Mn²⁺離子，反應后溶液出現紫色，正確；D、Cl-的還原性強于Mn²⁺離子，會先與NaBiO₃反應，錯誤。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl₂相比不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO₂有下列兩種方法：
方法一：2 NaClO₃₊4 HCl="2" ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2 NaCl+2 H₂O
方法二：2 NaClO₃₊H₂O₂+H₂SO₄＝2 ClO₂↑+ O₂↑+Na₂SO₄₊2 H₂O
（1）方法一的離子方程式為         ；
（2）方法二中被氧化的物質是             ，若反應中有0.1mol電子轉移，則產生的ClO₂氣體在標準狀況下的體積為          L；在下面的化學式上標出電子轉移的方向和數目
2 NaClO₃₊H₂O₂+H₂SO₄＝2 ClO₂↑+ O₂↑+ Na₂SO₄₊2 H₂O
（3）某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，經測定ClO^—與ClO₃^—的濃度之比為1：3，則Cl₂與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為               ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應：CuFeS₂＋4Fe³^＋==Cu²^＋＋5Fe²^＋＋2S，反應結束后，經處理獲得單質硫x mol。下列說法正確的是（）

A．反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B．氧化劑是Fe³^＋，氧化產物是Cu²^＋

C．反應中轉移電子的物質的量為x mol

D．反應結束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質的量為y mol，則原Fe³^＋的總物質的量為(y－x) mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水是生命之源，也是化學反應中的主角。請回答下列問題：
I．水是一種電解質，發生電離會產生電子總數相同的兩種微粒，其電離方程式為               。
Ⅱ．在許多反應中H₂O扮演不同的“角色”。請結合所學知識，寫出有關反應的化學方程式或離子方程式。
（1）H₂O參與置換反應，符合X+W→Y+V：
已知X和Y分別是短周期主族元素形成的兩種單質， W、V是化合物。
①W是水，作還原劑，該反應的化學方程為                             ；
②V是水，化學方程式為                                            。
（2）水在氧化還原反應既不是氧化劑也不是還原劑：
A、B是中學化學常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應的化學方程式：
①A + H₂O                                            ；
②B + H₂O                                            ；
（3）某物質化學式為NH₅，常溫下是固態，能與水劇烈反應放出兩種氣體。在NH₅中的各原子均具有稀有氣體的穩定結構，則下列對NH₅與水的反應描述正確的是              （填選項）。
A．NH₅與水反應時，NH₅是氧化劑
B．NH₅與水反應時，NH₅既是氧化劑又是還原劑
C．NH₅與水反應時，NH₅是還原劑
D．NH₅與NH₃溶于水后溶液均呈堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。
完成下列填空：
Ⅰ．在用KMnO₄酸性溶液處理Cu₂S和CuS的混合物時，發生的反應如下：
① MnO₄^－+ Cu₂S + H+→ Cu₂+ + SO₂↑ + Mn²⁺ + H₂O(未配平)
② MnO₄^－+ CuS + H+ → Cu₂+ + SO₂↑ + Mn²⁺＋ H₂O(未配平)
（1）下列關于反應①的說法中錯誤的是         （選填編號）。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8:5
c．生成2.24 L(標況下) SO₂，轉移電子的物質的量是0.8 mol
d．還原性的強弱關系是： Mn₂+> Cu₂S
（2）標出反應②中電子轉移的方向和數目： MnO₄－+ CuS
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO₄－和H₂O₂也能發生氧化還原反應
氧化反應：H₂O₂－2e → 2H⁺ + O₂↑
還原反應：MnO₄－ + 5e + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O
（3）反應中若有0.5 mol H₂O₂參加此反應，轉移電子的個數為          。由上述反應得出的物質氧化性強弱的結論是         >___________(填寫化學式)。
（4）已知：2KMnO₄+ 7H₂O₂+3H₂SO₄→ K₂SO₄+2MnSO₄ +6O₂↑+10H₂O，則被1mol KMnO₄氧化的H₂O₂是
       mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部，該地區PM2.5嚴重超標。研究表明，PM2.5約60%來源于某些氣體污染物在空氣中轉變而成的二次顆粒物。這些氣體污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨氣、揮發性有機物。因此，控制、治理PM2.5污染源成為環保的重要課題。
（1）研究表明，TiO₂在紫外線照射下會使空氣中的某些分子產生活性基團OH，如圖所示，OH與NO₂的反應為NO₂＋OH

HNO₃。寫出OH與NO反應的化學方程式：_____________，該反應中被氧化的元素是。

（2）如圖所示的電解裝置能吸收和轉化NO₂、NO和SO₂。陰極排出的溶液中含S₂O₄^2-離子，能吸收NO_x氣體，生成的SO₃^2-可在陰極區再生。請將S₂O₄^2-吸收NO₂的離子方程式配平，并標明電子轉移的方向和數目。
____S₂O₄^2-＋____NO₂＋____OH^－

SO₃^2-＋____N₂＋____

（3）已知上述電解裝置陽極反應為：SO₂－2e^－＋2H₂O

SO₄^2-＋4H^＋，陰極生成的吸收液每吸收標準狀況下7.84 L的氣體，陽極區新生成質量分數為49%的硫酸100 g，則被吸收氣體中NO₂和NO的物質的量之比為。
（4）PM2.5產生的主要來源是日常發電、工業生產、汽車尾氣排放等過程中經過燃燒而排放的殘留物，大多含有重金屬等有毒物質。一般而言，粒徑2.5微米至10微米的粗顆粒物主要來自揚塵等；2.5微米以下的細顆粒物（PM2.5）則主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）、揮發性有機物的排放等。請你結合信息，給出降低PM2.5排放的對策（至少兩條）： ______ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀（KMnO₄）是一種常用的氧化劑。
I．（1）有下列變化：

，找出其中一個變化與“

”組成一個反應，寫出該反應的離子方程式____ 。
（2）不同條件下高錳酸鉀可發生如下反應：

由此可知，高錳酸根離子（MnO^—₄）反應后的產物與有關。
（3）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應：

若上述反應前后固體的質量減少了2.8g，則硫元素與KMnO₄之間發生電子轉移的數目為個。
Ⅱ．酒后駕車已成為一個社會問題。檢測駕駛人員呼氣中酒精濃度（BrAC）的方法有多種。
（4）早期是利用檢測試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應檢測BrAC:

完成并配平上述反應。
（5）受上述方法啟發，后來用五氧化二碘的淀粉溶液檢測BrAC，乙醇被氧化為乙醛，該反應的化學方程式為____ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發圖強。黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：
2KNO₃+3C＋S===K₂S+N₂↑+3CO₂↑。
其中（1）被還原的元素是         ，被氧化的元素是              ，
（2）還原劑是                ，還原產物是             。
（3）當2molKNO₃發生反應時，生成的氧化產物的物質的量為         mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：KClO₃＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O，據此判斷下列說法正確（）

A．KCl為還原產物	B．HCl全部發生氧化反應
C．該反應表明氧化性KClO₃比Cl₂強	D．1mol KClO₃在反應中得到6mole^－

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