Question

用Pt電極電解濃度為17％的飽和硝酸銀溶液，當金屬銀完全析出時，陽極上放出5.6 L氣體(標準狀況)，電解后溶液的密度為1.038 g·cm^-3。試計算：
(1)電解前原硝酸銀溶液的總質量是多少?電解析出的銀多少克?
(2)電解前硝酸銀的溶解度是多少?
(3)電解后所得溶液的質量分數和物質的量濃度各為多少?

Answer 1

(1)1000 g  108 g    (2)20.48 g     (3)7.1％  1.17 mol·L^-1

(1)由4AgNO₃+2H₂O4Ag+4HNO₃+O₂↑，可知生成的5.6 L氣體是O₂，其物質的量為0.25 mol，質量為8 g，則析出銀：0.25 mol×4×108 g·mol^-1="108" g。
電解前硝酸銀溶液的質量設為x。
=17％,x="1000" g
(2)AgNO₃溶液的溶解度為=×100 g="20.48" g
(3)根據上述關系式可知電解生成HNO₃ 1 mol。
w(HNO₃)=×100%=7.1%
c(HNO₃)=="1.17" mol·L^-1